утворилось 11,65г. сульфата барію.
Объяснение:
Дано:
m(розчину H₂SO₄)=10г
ω%( H₂SO₄)=49%
m(соли)-?
Рішення:
1. Визначимо масу сірчаної кислоти в 10г. її 49% розчину:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(розчину H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)=49%×10г.÷100%=4,9 р.
2. Визначимо молярную масу сірчаної кислоти:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./міль
3. Визначимо кількість речовини сірчаної кислоти в 4,9 г.:
n(h) = 4,9 г.÷98г. / моль=0,05 моль
4. Запишемо рівняння реакції:
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O
за рівнянням реакції: з 1моль сірчаної кислоти утворюється 1 моль сульфату барію
n₁(H₂SO₄)=1моль n₁(BaSO₄)=1моль
за умовою завдання:
n₁(H₂SO₄)=0,05 моль n₁(BaSO₄)=0,05 моль
5. Визначимо молярную масу сульфату барію:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./міль
6. Визначимо масу сульфату барію кількістю речовини 0,05 моль:
m(BaSO₄)= n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль.=11,65г.
7. Відповідь : при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 10г з масовою часткою кислоти 49% з розчином барій гідроксиду утворилось 11,65г. сульфата барію.
2Аl + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
Это реакция:
1) Замещения, так как водород замещается на алюминий
2) Необратимая, так как выделяется газ из раствора
3) Некаталитическая, так как соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с выделением газообразного водорода, а алюминий как раз и стоит левее водорода.
4) Гетерогенная, так как алюминий - твердое вещества, а соляная кислота - раствор.
5) Окислительно- восстановительная, так как алюминий и водород меняют степени окисления в результате реакции.
6) О том экзотермическая или эндотермическая реакция можно судить по энтальпиям образования НCl и AlCl₃ c учетом стехиометрических коэффициентов в реакции. У простых веществ Аl и Н2 энтальпии равны 0, остальные можно взять из справочника физико-химических величин. Только делать этого не буду, так как в школе этого не изучают, а Ваш учитель химии сразу поймет, что это не Вы определили
n=m/M=24.5÷98=0,25