Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
XМе + yO2 = MexOy m(O) = 20,4 г - 10,8 г = 9,6 г. n(O) = 9,6г :16 г/моль = 0,6 моль Предположение №1: Металл одновалентный, тогда формула оксида металла Ме₂O 20,4 -- 0,6 моль х г. -- 1 моль ⇒ 20,4 * 1 моль : 0,6 = 34 г. -- масса одного моля оксида металла, тогда 34 г- 16 г. = 18 г. -- будут весить два одновалентных металла с атомной массой = 9, такого металла нет Предположение №2 формула оксида МеО 34 г. - 16 = 18 г. -- масса одного атома двухвалентного оксида, такого металла нет Предположение №3 Формула оксида металла Ме₂О₃, тогда масса одного моля такого металла будет равна: 20,4 г -- 0,6 моль х г --- 3 моль (т.к в молекуле три атома кислорода) х = 20,4 * 3 : 0,6 = 102 г. 2* А(Me) = М(Me₂O₃) - A(O)*3 = 102 г -- 48 г. = 54 А(Ме) = 54:2 = 27 г/моль -- это алюминий
