Объяснение:
а) к сульфату алюминия надо прилить хлорид бария и в осадок выпадет сульфат бария:
AI₂(SO₄)₃+3BaCI₂=3BaSO₄↓+2AICI₃
2AI³⁺+3SO₄²⁻+3Ba²⁺+6CI⁻=3BaSO₄↓+2AI³⁺+6CI⁻
3SO₄²⁻+3Ba²⁺=3BaSO₄↓
3SO₄²⁻+3Ba²⁺=BaSO₄↓
б) к хлориду магния надо прилить нитра серебра и в осадок выпадет хлорид серебра
MgCI₂+2AgNO₃=2AgCI↓+Mg(NO₃)₂
Mg²⁺+2CI⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCI↓+Mg²⁺+2NO₃⁻
2CI⁻+2Ag⁺=2AgCI↓
CI⁻+Ag⁻=AgCI↓
в) в раствор хлорида цинка опустить кусочек магния или алюминия и эти металлы заместят цинк в хлориде цинка:
Zn⁺²CI₂+Mg⁰→Mg⁺²CI₂+Zn⁰
Zn⁺²+2e⁻→Zn⁰ 2 1
Mg⁰-2e⁻→Mg⁺² 2 1
Zn⁺²окислитель, процесс восстановления
Mg⁰ восстановитель, процесс окисления
ZnCI₂+Mg⁰=MgCI₂+Zn↓
Zn²⁺CI₂+AI⁰→AI⁺³CI₃+Zn⁰ ↓
Zn⁺²+2e⁻→Zn⁰ 2 3
6
AI⁰-3у⁻→AI⁺³ 3 2
Zn²⁺ окислитель, процесс восстановления
AI⁰ восстановитель, процесс окисления
3ZnCI₂+2AI=2AICI₃+3Zn ↓
1. прильём ко всем растворам нитрат свинца 2, с сульфидом калия выпадет черный осадок
Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3
Pb(2+)+s(2-)=PbS
2. к оставшимся растворам прильём нитрат бария, с сульфатом калия выпадет осадок
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
3. прильём к оставшимся растворам нитрат серебра, с хлоридом калия выпадет осадок
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
Ag(+)+Cl(-)=AgCl
4. Прильём раствор сульфида калия, с нитратом свинца 2 выпадет черный осадок
Pb(NO3)2+K2S=PbS↓+2KNO3
Pb(2+)+S(2-)=PbS
5. в оставшейся пробирке нитрат калия
Объяснение:
m=ν*Mr=0,3*(1+35,5)=10,95 грамм