а) к гидроксида кальция добавляем фенолфталеин, цвет становится малиновым, что и доказывает наличие гидроксид- ионов ОН
б) (NH4)2SO4+2NaOH=2NH3(газ) +Na2SO4+H2O
выделенные бесцветного газа, с характерным запахом
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(РИО)
FeO+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2O
FeO+2H(+)=Fe(2+)+H2O
2. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(РИО)
Fe(2+)+SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)=Fe(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2 выделение осадка бурого цвета
3. Fe(OH)2+2KCl=2KOH+FeCl2
Fe(OH)2+2K(+)+2Cl(-)=2K(+)+2OH(-)+Fe(2+)+2Cl(-)
Fe(OH)2=2OH(-)+Fe(2+)
растворение осадка
4. FeCl2 + 2AgNO3 ⇒ 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 РИО
Fe(2+)+2Cl(-)+2Ag(+(+NO3(-)=2AgCl+Fe(2+)+2NO3(-)
2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl
выделение осадка белого цвета
Определить массовую долю элемента S в H2SO4 :
Мr(H2SO4)=1x2+32+16x4=98 г/моль
ω(S)= 32/98= 33%
Определить массовую долю элемента О в Fe(OH)3 :
Mr=56+16*3+1*3=107
ω(O)=48/107=0,45=45%
Определите массовую долю элемента Al в Al2(SO4)3 :
Mr=27*2+32*3+16*4*3=342 г/моль
ω=54/342=16%
Определите массовую долю элемента Fe в Fe3O4 :
Mr=56х3+16х4=232 г/моль
ω=168/232=0,72=72%
Определите массовую долю элементов H и O в H2O2 :
m(O₂) = 16 × 2 = 32 г
M(H₂O₂) = 2 + 32 = 34 г/моль
ω(H₂) = 2/34 × 100% = 6%
ω(O₂) = 32/34 × 100% = 94%
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
m(HCl) = 1,14*32*0,2 = 7,3 г
n(CH₃COONa) = n(NaOH) = n(HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль
m(CH₃COONa) = 0,2*82 = 16,4 г
w(CH₃COONa) = 16,4/200 = 0,082, или 8,2%