1. 3 Это кремний. ₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа;
2.3. Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому: 1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора ответ: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3. 3. сера В одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства. 4. 4. ЭО₃ Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃ 5. 2. кислотный Элемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту: N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃
6. 1. бария Основные свойства усиливаются в группе с ростом атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе, тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный номер у бария - 56.
7. 1. CuO + H2 = Cu + H2O Только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди)
8.4. Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию: 1. бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты. ответ: 4. Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться: Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ , или в ионном виде: Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ , но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи.
Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.
Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться: BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O или в ионном виде: BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.
Вариант 4 подходит: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl в ионном виде Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ или в краткой форме: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Последнее уравнение совпадает с данным в условии/
9. 1. HCl Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет.
10. 4. углерод Только углерод подходит под схему превращений: Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит. Азот образует оксид NO₂, но азотная кислота HNO₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃
Часть Б..
11. Элемент №3 - литий ₊₃Li Элемент №9 - фтор ₊₉F Значит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:
LiOH + HF = LiF + H₂O
LiOH - гидроксид лития HF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота) LiF - фторид лития H₂O - вода Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)
12. BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения No3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂ 2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O 3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑ Полное ионное уравнение: BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑ Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.
13. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния M(Mg) = 24,3 г/моль По уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода: Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.
Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей). Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы). Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:
1.Элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.Все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.Бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.Водород имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например Na+H- ); 5.Кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором O+2F-2 и в перекисях( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1); 6.Фтор имеет степень окисления (-1) Приведу таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто исполь
дано:
m(CuO)=40г
Найти:
V(O)=?
n(CuO)=40г/ 28г/моль=1,5моль
xмоль 1,5моль
2Cu+O2=2CuO
1моль 2моль
х= 0,75моль
V(O)=0,75моль*22,4л/моль=16,8л
ответ:16,8л