1. горение газа в газовой плите а) выпадение осадка 2. протухание мяса б) изменение запаха 3. ржавление железа в) выделение теплоты и света 4. прокисание молока г) изменение цвета
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 2. Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O n(CH4) = V/Vм = 6.72/22.4 = 0.3 моль n(CO2) = n(CH4)= 0.3 моль n(CaCO3)=n(CO2)=0.3 моль m(CaCO3) = n*M = 0.3*100 = 30 г 1. 1 моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг 1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг РЕАКЦИЮ ПИСАТЬ НЕ НАДО! Составляем пропорцию 100% выходе: 0,062 кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2 3,1 из x кг x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
92% получатся из 15,5 кг 100% - из х кг x=15,5*100/92 x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора. 62% фосфорита составляют 16,85 кг 100% - x x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
Горение газа в газовой плите - выделение теплоты и света
2 - б
Протухание мяса - изменение запаха
3 - г
Ржавение железа - изменение цвета
4 - а
Прокисание молока - выпадение осадка