При пропускании через раствор гидроксида натрия углекислого газа объёмом 4,9 л получена смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 22,9 г. вычислить состав образовавшейся смеси солей
х г 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1 моль 1 моль у г NaOH+CO2=NaHCO3 1 моль 1 моль n(CO2)=4.9/22.4=0.22 моль х+у=22.9
На образование 1 моля как карбоната, так и гидрокарбоната, требуется 1 моль CO2.
Mr(Na2CO3)=106 Mr(NaHCO3)=84
Отсюда общее количество молей карбоната и гидрокарбоната = x/106 + y/84 = 0.22. x + y = 22. выразим у=22-х и подставим в 1 уравнение получим x = 21.3 г ( m(Na2CO3)), y = 1.6 г (m(NaHCO3)
Для начала напишем уравнения спиртового и молочнокислого брожения глюкозы: С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 С6Н12О6 = 2СН3СН(ОН)СООН Теперь посчитаем, сколько глюкозы пошло на каждую реакцию. Сначала узнаем массу спирта в полученном растворе: m(спирта) = 3000*0.0026 = 7,8 г значит его всего: n(спирта) = 7,8/46 = 0.17 моль Значит глюкозы в 2 раза меньше (по уравнению), т.е. 0.085 моль m(глюкозы) = 0.085*180 = 15.3 г (пошло на спиртовое брожение) На молочнокислое брожение пошло 18-15.3 = 2.7 г Значит n(глюкозы) = 2.7/180 = 0.015 моль ( во второй реакции) Значит молочной кислоты выделилось в 2 раза больше n(кислоты) = 0.015*2 = 0.03 моль Поскольку диссоциирует только 10% кислоты, то значит что по количеству вещества это 0.003 моль. Для того, чтобы посчитать рН, необходимо знать концентрацию ионов водорода в растворе.Молочная кислота диссоциирует по схеме: СН3СН(ОН)СООН = СН3СН(ОН)СОО- + Н+ n(Н+) = n(кислоты) = 0.003 моль Концентрация ионов в нашем квасе примерно 0.001 моль/л (т.к. у нас 3 кг кваса, примем его плотность за 1, т.е. 3 л). Т.о. рН = -lg[H+] = -lg0.001 = 3 Кислотность кваса рН = 3
Временная жесткость воды объясняется большим количеством гидрокарбонатных ионов в воде HCO3-
Постоянная жесткость объясняется наличием "постоянных" солей сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2), которые в отличие от гидрокарбонатов нельзя вывести кипячением. В этом и главное различие.
Во время кипячения соли магния и кальция взаимодействуют с ионами гидрокарбонатов и ионы выпадают в виде осадка оставляя воду чистой и с выделение углекислого газа Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1 моль 1 моль
у г
NaOH+CO2=NaHCO3
1 моль 1 моль
n(CO2)=4.9/22.4=0.22 моль
х+у=22.9
На образование 1 моля как карбоната, так и гидрокарбоната, требуется 1 моль CO2.
Mr(Na2CO3)=106
Mr(NaHCO3)=84
Отсюда общее количество молей карбоната и гидрокарбоната = x/106 + y/84 = 0.22.
x + y = 22.
выразим у=22-х и подставим в 1 уравнение
получим x = 21.3 г ( m(Na2CO3)), y = 1.6 г (m(NaHCO3)