C2H6 > 1. этан > 2. алканы > 3. CnH2n+2 > 4. нет двойных или тройных связей > 5. H3C-CH3 > 6. бесцветный газ, без запаха и вкуса > 7. Хим.св-ва:
А) горение 2C2H6 + 7O2 = 6H2O + 4CO2
Б) C2H6 + H2 нет реакции
В) C2H6 + Cl2 = HCl + C2H5Cl
Г) вроде нет реакции... > 8. основное использование этана в промышленности - получение этилена.
C2H4 > 1. этен > 2. алкены > 3. CnH2n > 4. имеет одну двойную связь > 5. H2C=CH2 > 6. бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде, растворим в спирте > 7. Хим.св-ва:
А) горение C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
Б) C2H4 + H2 = C2H6
B) C2H4 + Cl2 = C2H4Cl
Г) H2C=CH2 (кат.) > Н2С-СН2 + H2... > 8. этилен (этен) используют для ускорения созревания плодов...
C2H2 > 1. этин > 2. алкины > 3. CnH2n-2 > 4. имеет одну тройную связь > 5. HC (три горизонт.палочки) CH > 6. ацетилен (этин) - бесцветный газ, который слабо растворяется в воде и легче воздуха > 7. Хим.св-ва:
А) горение 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
Б) C2H2 + H2 = C2H4
В) C2H2 + 2Cl2 = C2H2Cl4 или C2H2 + 4Cl2 = 2CCl4 + H2 (разные реакции есть, все верны)
Г) C2H2 (кат.) > HC=CH... 8. > используют для газовой сварки и резки металлов и как источник очень яркого, белого света в автономных светильниках...
Могут быть ошибки...( Надеюсь
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
81% - это 0,81 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 200 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,81 * 250 = Х * (250 + 200)
202,5 = 450Х
Х = 0,45 ( или 45% )
