Дано: ρ(H2SO4)=1,727 г/мл ω(H2SO4)=80%=0,8 Vp-pa(H2SO4)=500 мл ρp-pa(H2SO4)=1,303г/мл ωp-pa(H2SO4)=40%=0,4 ρ(Н2О)=1 г/мл V(Н2О)-? V(H2SO4)-? Решение. 1. Находим массу раствора, которую необходимо приготовить: mp-pa=500 мл·1,303 г/мл=651,5 г 2. Находим массу серной кислоты, которая должна содержаться в 40%-ном растворе: mp-pa(H2SO4)=651,5 г · 0,4= 260,6 г 3. Вычисляем массу серной кислоты 80%-го раствора: m(H2SO4)=260,6 г/0,8 = 325,75 г 4.Вычисляем массу воды, необходимую для приготовления 651,5 г раствора серной кислоты 40%-ной концентрации: m(H2O)=mp-pa-m(H2SO4); m(H2O)=651,5 г – 325,75 г =325,75 г 5. Высчитываем объем воды: V(H2O) = 325.75 г/1 г/мл = 325,75 мл 6. Высчитываем объем кислоты: V(H2SO4) = 325,75 г/1,727 г/мл = 188,62 мл
ответ: Для приготовления 500 мл 40%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см3 необходимо взять воды 325,75 мл и 188,62 мл 80%-ной серной кислоты.
Бертолетова соль(KClO3-хлорат калия),калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).Применяют в при производстве взрывчатых в-в: (Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями.)Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис» , детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта) . В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла. Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять. Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.
По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него Пример (структура Льюиса) NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары F I F-N-F I F Неспаренных электронов нет. Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
ρ(H2SO4)=1,727 г/мл
ω(H2SO4)=80%=0,8
Vp-pa(H2SO4)=500 мл
ρp-pa(H2SO4)=1,303г/мл
ωp-pa(H2SO4)=40%=0,4
ρ(Н2О)=1 г/мл
V(Н2О)-?
V(H2SO4)-?
Решение.
1. Находим массу раствора, которую необходимо приготовить:
mp-pa=500 мл·1,303 г/мл=651,5 г
2. Находим массу серной кислоты, которая должна содержаться в 40%-ном растворе:
mp-pa(H2SO4)=651,5 г · 0,4= 260,6 г
3. Вычисляем массу серной кислоты 80%-го раствора:
m(H2SO4)=260,6 г/0,8 = 325,75 г
4.Вычисляем массу воды, необходимую для приготовления 651,5 г раствора серной кислоты 40%-ной концентрации:
m(H2O)=mp-pa-m(H2SO4);
m(H2O)=651,5 г – 325,75 г =325,75 г
5. Высчитываем объем воды:
V(H2O) = 325.75 г/1 г/мл = 325,75 мл
6. Высчитываем объем кислоты:
V(H2SO4) = 325,75 г/1,727 г/мл = 188,62 мл
ответ: Для приготовления 500 мл 40%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см3 необходимо взять воды 325,75 мл и 188,62 мл 80%-ной серной кислоты.