В периодической системе химические элементы натрий (Na), алюминий (Al) и кремний (Si) находятся в одном периоде (в 3-ем периоде) и расположены в порядке увеличения заряда ядра.
В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают, неметаллические свойства усиливаются. Это связано с увеличением количества валентных электронов в атоме (электронов, которые находятся на последнем, т.е. внешнем, электронном уровне).
В атоме Na - 1 валентный электрон, который он отдает в химических реакциях и проявляет восстановительные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют основные свойства.
В атоме Al - 3 валентных электрона, он проявляет амфотерные свойства. Его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства.
В атоме Si - 4 валентных электрона, он является неметаллом. Его оксид и гидроксид проявляют кислотные свойства.
NaOH - сильное основание, щелочь, Al(OH)₃ - амфотерное основание, H₂SiO₃ - кислота.
В заданном ряду свойства гидроксидов изменяются от основных к кислотным: основные свойства ослабевают, кислотные усиливаются.
m(образца Ag2O) = 10 г
ω(Ag2O) = 58%=0.58 (100%-42%)
ω(Ag) - ?
m(Ag2O) = 10 г×0,58 = 5,8 г
M(Ag2O) = 232 г/моль
В 232 г Ag2O содержится 236 г Ag
в 5,8 г х г Ag
x=m(Ag) = (5.8*236)/232 = 5.9 г
ω(Ag) = m(Ag)/m(образца Ag2O)
ω(Ag) = 5,9 г/10 г = 0,59 = 59%
ответ: 59%