Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем.
1. Расставляем степени окисления
H(+1)2S(-2)+H(+1)N(+5)O3(-2)---> S(0)+ N(+2)O(-2)+H(+1)2O(-2)
2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисления
S(-2) - S(0) N(+5) - N(+2)
3.Запишем уравнение электронного баланса
восстановитель S(-2) -2е =S(0)
окислитель N(+5) +3е =N(+2)
Для определения окислителя т восстановителя используйте схему:
восстановитель (процесс окисления)
окислитель (процесс восстановления)
4. Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.
S(-2) -2е =S(0) | 6| 3
N(+5) +3е =N(+2) | 6| 2
5. Подставим коэффициенты в уравнение
3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+H2O
6. Подравняем остальные коэффициенты
3H2S+2HNO3---> 3S+ 2NO+4H2O
Са - кальций, металл
Сr(OH)3 - гидроксид хрома (III) - нерастворимое основание
H2SiO3 - кремниевая кислота - кислота
СО - оксид углерода (II) - класс - оксиды ( безразличные)
K2O -оксид калия -оксиды - основные
N2O - оксид азота (I) - оксиды ( безразличные)
N2O5 - оксид азота (V) - кислотный оксид
HBr - бромоводородная кислота - кислота
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II) - основания ( нерастворимые)
FeSO4 сульфат железа (II) - соль (нормальная или средняя)
H3PO4 - ортофосфорная кислота - кислоты
KHCO3 - гидрокарбонат калия - соли (кислые)
Ca(OH)2 - гидроксид кальция - основания ( растворимые)
AlOHCl2 -основной хлорид алюминия - соль ( основная )
