ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
nCH3COOC2H5=158,3/Mr=158,3/88=1,8
nCH3OH=nC2H5COOH=nCH3COOC2H5=1,8 моль по уравнению реакции
mCH3OH=n*Mr=1,8*32=57,6г теретически
mпрСН3ОН=57,6/0,86(86/100)=66,97г
mC2H5COOH=0,125*Mr=1,8*74=132,2г теоретич
mпр=132,2/0,86=154,88г