Объяснение:
Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода (H+) или одному гидроксид-иону (ОН-) , а окислительно-восстановительной реакции эквивалентна одному электрону.
Можно дать еще одно определение эквивалента: эквивалент - условная или реальная частица в z раз меньшая, чем соответствующая формульная единица вещества, участвующего в конкретной реакции.
Такая формулировка химического эквивалента довольно близка к определению предложенному ИЮПАК: Химическим эквивалентом называется условная или реальная частица, равная или в целое число раз меньшая соответствующей ей формульной единице.
В 1793 году немецкие химики Венцель и Рихтер установили, что вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Это одна из современных формулировок закона эквивалентов.
Этот закон имеет и еще несколько формулировок, которые полезно запомнить
- эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции одинаковы;
- массы реагирующих веществ прямо пропорциональны эквивалентам этих веществ.
Существуют специальные формулы для расчета эквивалентов.
Но можно порекомендовать самый простой.
Запишем уравнение Na + Cl = NaCl
В ходе ОВР атом Na отдает 1 электрон, а атом хлора принимает 1 электрон.
Тогда масса эквивалента натрия будет молекулярной массе натрия, деленной на 1 (число отданных электронов), а масса эквивалента хлора - равна молекулярной массе хлора деленной на 1 (число принятых электронов)
Эквивалентная масса натрия равна 23 г
Хотите найти эквивалентную массу NaCl ? Cложите вместе эквивалентную массу натрия и эквивалентную массу хлора:
23 + 35,45 = 58,45 г
Объяснение:
При электролизе водных растворов
а) К2СО3 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
а) Na2SO4 сама соль не подвергается электролизу, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
CaCl2 электролиз водного раствора будет протекать аналогично электролизу водного раствора NaCl
СаСl2 + 2 H2O электролиз Н2↑ + Сl2↑ + Ca(OH)2
в) электролиз водного раствора Ва(NO3)2 будет протекать аналогично электролизу водного раствора сульфата натрия:
сама соль подвергаться электролизу не будет, а вместо нее на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды:
2Н2О электролиз = 2 Н2↑ + О2↑
На катоде будет выделяться водород, а на аноде кислород.
Электролиз водного раствора нитрата свинца будет протекать иначе. На катоде будет происходить восстановление ионов Pb(2+)
а на аноде будут окисляться гидроксид-ионы:
на катоде: 2Pb(2+) +4е = 2Pb(0)↓
на аноде 4ОН(-) - 4е = О2(0)↑ + Н2О
Суммарное уравнение электролиза
2Pb(NO3)2 + 2Н2О электролиз 2Pb + O2 + 4HNO3
на катоде выделяется свинец, на аноде - кислород, а в межэлектродном пространстве накапливается азотная кислота
S+O2 =SO2 + 620 кДж
32 г
х=7*620/32 = 135,625 кДж
ІІ вариант
n(S) = m(S)/M(S)
n(S) = 7 г/32 г/моль = 0,21875 моль
При сгорании 1 моль S выделяется 620 кДж
0,21875 моль х кДж
х=620 кДж*0,21875 моль = 135,625 кДж
ответ: 135,625 кДж