1. Первая колба:
m раствора=x; m вещества= 0.25x, так как w=25%;
Вторая колба:
m раствора=y; m вещества=0.6y, так как w=60%;
Колбы смешивают и получают раствор массой 500 грамм, с массовой долей 50%. Можем найти массу вещества в растворе: 0.5*500=250 грамм; масса вещества в конечном растворе состоит из масс веществ в начальных растворах, то есть 0.25x+0.6y=250; а масса конечного раствора состоит из исходных масс растворов, то есть x+y=500.
0.25x+0.6y=250,
x+y=500; решаем систему уравнений;
x=143; y=357;
Чтобы получить 500 грамм раствора с массовой долей вещества 50% требуется смешать растворы массой 357 грамм с массовой долей 60% и 143 грамма с массовой долей 25%.
Mo₂S₃
1. Название вещества: Mo₂S₃ - Сульфид молибдена(lll)
2. Простое или сложное: : Mo₂S₃ сложное вещество
3. Качественный состав: молибден и сера
4. Количественный состав:
а)2 атома молибдена и 3 атомов серы
б) Mr(Mo₂S₃)=96х2+32х3=192+96=288
в)ω(Mo)=192÷288=0,667 ω%(Mo)=0,666 ×100%=66,7%
г)ω(S)=96÷288=0,333 ω%(O)=0,333×100%=33,3%
6. Сульфид молибдена серые кристаллы, не растворимые в воде
7. Химические свойства:
Разлагается при сильном нагревании 1200°C:
Mo₂S₃ = 2Mo + 3S
8. Получение:
Взаимодействие чистых веществ при 1100°C:
2Mo + 3S= Mo₂S₃
1. Оксиды
1.1. Кислотные оксиды (SO3, NO2, CO2, P2O5...)
a) Р-я с основным/амфотерным оксидом
CaO+SO3=CaSO4
ZnO+SO3=ZnSO4
b) Р-я с основанием
2KOH+CO2=K2CO3
KOH+CO2=KHCO3
c) Р-я с кислотой-окислителем
SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2
d) Р-я с солями
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
1.2. Основные оксиды
а) Р-я с кислотным оксидом
MgO+SO3=MgSO4
b) Р-я с кислотой
BaO+2HCl=BaCl2+H2O
c) Р-я с амфотерным оксидом
K2O+ZnO=K2ZnO2
1.3. Амфотерные оксиды
a) Р-я с основным/кислотным оксидом
BeO+Na2O=Na2BeO2
BeO+SO3=BeSO4
b) Р-я с кислотой
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
c) Р-я с основанием
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2. Кислоты
а) Р-я с основным оксидом/основанием
2HNO3+K2O=2KNO3+H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
b) Р-я с солью
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
c) Р-я с металлом
с1) кислота-неокислитель
2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
c2) кислота-окислитель(HNO3, H2SO4(k))
2HNO3+Ag=AgNO3+NO2+H2O
3. Основания
а) Р-я с кислотным оксидом/кислотой
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
b) Р-я с солью
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
c) Р-я с амфотерным оксидом, гидроксидом
2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
KOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4]
d) Р-я с простыми веществами
6KOH+Cl2=KClO3+3KCl+3H2O
4. Соли
а) Р-я с солью
CuSO4+K2S=K2SO4+CuS↓
b) Р-я с основанием
2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O+H2O
c) Р-я с кислотой
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
d) Р-я с более активным металлом
Pb(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Pb
e)Р-я с кислотным оксидом
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
f) Р-я с простым веществом
2KI+Cl2=2KCl+I2
g) Р-я с водой
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑