Масса воды равна - 120 г.
Масса соли равна - 20 г.
Необходимо вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.
W = m р.в./m р-ра * 100 %.
Где W - это массовая доля вещества в растворе.
m р-ра - это масса раствора.
m р.в - это масса растворенного вещества.
Определим массу полученного раствора, сложим массу воды и массу соли.
m р-ра = 120 + 20 = 140 г.
Затем вычислим массовую долю соли в растворе.
W = 20/140 * 100 = 14,3 %.
В результате получается, что в данном растворе 14,3 процента соли.
ответ: W = 14,3 %.
Объяснение:
Цілі уроку: формувати уявлення учнів про розмаїтість органічних речовин на прикладі оксигеновмісних органічних сполук; розширити поняття «функціональна група» на прикладі гідроксильної групи спиртів; формувати знання учнів про гомологічний ряд насичених одноатомних спиртів, що містять функціональну гідроксильну групу; ознайомити учнів із загальною формулою спиртів, молекулярними, електронними та структурними формулами спиртів, фізичними властивостями, зумовленими наявністю функціональної гідроксильної групи, впливом водневого зв’язку на фізичні властивості спиртів; розширити знання про ізомерію й гомологію на прикладі ненасичених одноатомних спиртів; ознайомити з номенклатурою спиртів.
Тип уроку: вивчення нового матеріалу.
Форми роботи: навчальна лекція, демонстраційний експеримент, робота з підручником.
Объяснение:
Магний, элемент №12, является аналогом бериллия, попадая в группу IIA. Из-за большего радиуса атом магния теряет пару внешних электронов легче, чем атом бериллия. Поэтому металличность магния выражена ярче: оксид MgO является основным, а гидроксид Mg(OH)2, хоть и не является щёлочью, уверенно проявляет основные свойства (например, вытесняет аммиак из солей аммония). Простое вещество уже не так устойчиво на воздухе, как бериллий: металлический магний легко поджигается и ярко сгорает, благодаря чему использовался в фотовспышках. При этом магний гореть под водой, в атмосфере углекислого газа и даже в атмосфере азота, чем напоминает расположенный по диагонали литий.