А) 32 г кислорода при н.у. занимают объем 22,4 л 5 г //////// х л х= 3,5 л ответ: 5 г кислорода при н.у. занимают объем 3,5 л б) 1 моль SO2 при н.у. занимают объем 22,4 л 0,3 моль //////// х л х= 6,72 л ответ: 0,3 моль SO2 при н.у. занимают объем 6,72 л в) 1 моль азота при н.у. занимают объем 22,4 л 0,3 моль ////// х л х= 6,72 л 44 г СО2 при н.у. занимают объем 22,4 л 11 г ////// у л у= 5,6 л V(смеси)= 6,72 л + 5,6 л = 12,32 л ответ: Смесь, состоящая из 0,3 моль азота и 11 г углекислого газа при н.у. занимают объем 12,32 л
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl Из уравнения реакции и условии задачи видим. что сульфат натрия взят в избытке, расчет ведем по хлориду бария: ∨(BaCl2) = ∨(BaSO4) = 0,0036 моль m(BaSO4) = 0.0036 моль*233 г/моль = 0,8388 ≈0,84 г ответ: 0,84 г
