Получение, собирание и распознавание водорода Соберите прибор для получения газов и проверьте его на герметичность. В пробирку положите 1—2 гранулы цинка и прилейте в нее 1—2 мл соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и наденьте на кончик трубки еще одну пробирку. Подождите некоторое время, чтобы пробирка заполнилась выделяющимся газом.Снимите пробирку с водородом и, не переворачивая ее, поднесите к горящей спиртовке. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с «лающим» звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом («гремучий газ»). Получение, собирание и распознавание кислорода оберите прибор, как показано на рисунке 114, и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на ¼ ее объема перманганата калия KMnO4 и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна сосуда, в котором будет собираться кислород. Наличие кислорода в сосуде проверьте тлеющей лучинкой.
1)"Силу" окислителя можно оценить по величине восстановительного потенциала, который проявляется при восстановлении окислителя (чем он больше, тем сильнее окислитель. Азотная кислота может восстановиться до NO2, NO, N2, N2O и до других соединений. Если заглянуть в таблицу стандартных электродных потенциалов, то оказывается, что ВСЕ стандартные восстановительные электродные потенциалы соответствующих процессов положительны. Самы малый из них - восстановление до NO2 составляет 0,775 В. Фосфорная кислота (Н3РО4) может восстановиться до красного или белого фосфора, до Н4Р2О6, до Н3РО3, причем все восстановительные потенциалы оказываются отрицательными. Самый большой потенциал - восстановление до Н3РО3 равен минус 0,276 В. Таким образом, во всех процессах азотная кислота оказывается более сильным окислителем, чем фосфорная.
