4. составьте уравнения реакции воды с натрием и литием. определите тип реакции рассчитайте, какую массу водорода можно получить при разложении 18 г воды
1)2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂ 2H₂O + 2Li = 2LiOH + H₂ 2)Обе реакции являются реакциями замещения, экзотермические 3)1. запишем реакцию разложения воды: 2H₂O=2H₂+O₂ 2. Из уравнения видно что двум молям воды соответствует 2 моля водорода. 3. Найдем количество вещества воды: m/M=18/18=1 (моль). Таким образом количество водорода будет равно количеству вещества воды. 4. Масса водорода(H2)= 1*2=2(грамма)
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции Масса 50 л кислорода при н.у. равна M(O2)=32г/моль n(O2)=2,2моль m=32*2,2=70,4г Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г M(NaCI)=58,5г/моль M(H2SO4)=98г/миоль n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль nNaCI:nH2SO4=2:1 n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
2H₂O + 2Li = 2LiOH + H₂
2)Обе реакции являются реакциями замещения, экзотермические
3)1. запишем реакцию разложения воды: 2H₂O=2H₂+O₂
2. Из уравнения видно что двум молям воды соответствует 2 моля водорода.
3. Найдем количество вещества воды: m/M=18/18=1 (моль). Таким образом количество водорода будет равно количеству вещества воды.
4. Масса водорода(H2)= 1*2=2(грамма)