С галогенами алюминий образует галогениды 2Al+3Cl2---> 2AlCl3
В отсутствие оксидной пленки алюминий взаимодействовать с водой, вытесняя из нее водород: 2Al+6H2O---> 2Al(OH)3 +3H2
С соляной кислотой алюминий реагирует с образованием хлорида алюминия и вытесняет водород: 2Al +6HCl--->2AlCl3 +3H2↑
Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий. вот с разбавленной азотной кислотой алюминий взаимодействует с образованием оксида азота: Al +4HNO3 ---Al(NO3)3 +NО↑ +2H2O
Алюминий- амфотерный металл, поэтому он реагирует еще и с растворами щелочей : 2Al+6NaOH +6H2O ---> 2Na3[ Al(OH)6 ] +3H2↑
Алюминий восстанавливает многие металлы из их оксидов: 8Al +3Fe3O4 ---> 4Al2O3 +9Fe
3K(+) + PO4(3-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Ag3PO4↓
PO4(3-) + Ag(+) = + Ag3PO4↓
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H(+) = Ca(2+) + 2H2O
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
2K(+) + Co3(2-)+2H(+) + SO4(2-)= 2K(+)+SO4(2-)+H2O+CO2↑
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2↑