Найдите объём газа, полученный при реакции 200 г соли, содержащей 5% примесей, с соляной кислотой, если выход продукта реакции 80% na2co3 2)запишите уравнения реакций, характеризующих свойства s (серы)
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O mNa2CO3=200*(100-5)/100=200*0,95=190 nNa2CO3=190/Mr=190/105=1,8 nCO2=nNa2CO3=1,8моль по уравнению реакции VCO2=1,8*22,4=40,3л это теоретически VCO2практ=40,3/0,8(80/100)=50,4л обьем газа
Пусть исходно было 1 моль СН4. Запишем уравнение реакции: 2CH4 = C2H2 + 3H2 Запишем изменения количества веществ: Было: 1моль 0 моль 0 моль Стало 1 - 2х моль х моль 3х моль Общее количество веществ в полученной смеси: 1 - 2х + х + 3х = 1 + 2х моль Количество вещества пропорционально объему (а отсюда и объемной доле), поэтому запишем теперь объемную долю ацетилена через количество вещества: φ (С2Н2): х/(1+2х) = 0,21 (по условию). Откуда х=0,362 моль Значит, в реакцию вступило метана 2х = 0,724 моль. Поэтому степень превращения метана составит: 0,724/1 = 0,724 (или 72,4%) ответ: 72,4%
