Дано:
m(MeO) = 4,975 гр
m(Me) = 3,91 гр
Найти:
MeO - ?
V(H₂) - ?
1) Для начала запишем уравнение реакций неизвестного металла, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
MeO + H₂ → Me + H₂O
2) Далее находим массу кислорода находящийся в оксиде металла:
m(O) = m(MeO) - m(Me) = 4,975 гр - 3,91 гр = 1,065 гр
3) Теперь находим количества вещества кислороде, а потом у неизвестного металла по уравнению реакций:
M(O) = 16 гр/моль
n(O) = m(O)/M(O) = 1,065 гр / 16 гр/моль = 0,0665625 моль ≈ 0,067 моль ≈ 0,07 моль ⇒ n(Me) = n(O) = 0,07 моль
4) Теперь находим молекулярную массу неизвестного металла, полученный результат смотрим в таблицу Менделеева и мы смотрим какое вещество подходит к полученной из нашего результата:
M(Me) = m(Me)/n(Me) = 3,91 гр / 0,07 моль ≈ 55,86 гр/моль ≈ 56 гр ⇒ Fe - железо
5) Теперь известный металл записываем в уравнение реакций:
FeO + H₂ → Fe + H₂O
6) Теперь находим количества вещества оксида железа (II), а потом у воды по уравнению реакций:
M(FeO) = 56 + 16 гр/моль = 72 гр/моль
n(FeO) = m(MeO)/M(FeO) = 4,975 гр / 72 гр/моль ≈ 0,069 моль ⇒ n(H₂) = n(FeO) = 0,069 моль - по уравнению реакций
7) Теперь находим объем водорода:
Vm = 22,4 л/моль
V(H₂) = n(H₂) × Vm = 0,069 моль × 22,4 л/моль = 1,5456 л ≈ 1,55 л
ответ: V(H₂) = 1,55 л
Решено от : 
ответ:Основные этапы развития химии
При хронологическом подходе историю химии принято подразделять на несколько периодов. Следует учитывать, что периодизация истории химии, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл. При этом на поздних этапах развития науки (в случае химии – уже с начала XIX века) в связи с её дифференциацией неизбежны отступления от хронологического порядка изложения, поскольку приходится отдельно рассматривать развитие каждого из основных разделов науки.
Как правило, большинство историков химии выделяют следующие основные этапы её развития:
1. Предалхимический период: до III в. н.э.
В предалхимическом периоде теоретический и практический аспекты знаний о веществе развивались относительно независимо друг от друга. Происхождение свойств вещества рассматривала античная натурфилософия, практические операции с веществом являлись прерогативой ремесленной химии.
2. Алхимический период: III – XVII вв.
Алхимический период, в свою очередь, разделяется на три подпериода – александрийскую(греко-египетскую), арабскую и европейскую алхимию. Алхимический период – это время поисков философского камня, считавшегося необходимым для осуществления трансмутации металлов. В этом периоде происходило зарождение экспериментальной химии и накопление запаса знаний о веществе; алхимическая теория, основанная на античных философских представлениях об элементах, была тесно связана с астрологией и мистикой. Наряду с химико-техническим "златоделием" алхимический период примечателен также и созданием уникальной системы мистической философии.
3. Период становления (объединения): XVII – XVIII вв.
В период становления химии как науки произошла её полная рационализация. Химия освободилась от натурфилософских и алхимических взглядов на элементы как на носители определённых качеств. Наряду с расширением практических знаний о веществе начал вырабатываться единый взгляд на химические процессы и в полной мере использоваться экспериментальный метод. Завершившая этот период химическая революция окончательно придала химии вид самостоятельной (хотя и тесно связанной с другими отраслями естествознания) науки, занимающейся экспериментальным изучением состава тел.
4. Период количественных законов (атомно-молекулярной теории): 1789 – 1860 гг.
Период количественных законов, ознаменовавшийся открытием главных количественных закономерностей химии – стехиометрических законов, и формированием атомно-молекулярной теории, окончательно завершил превращение химии в точную науку, основанную не только на наблюдении, но и на измерении.
5. Период классической химии: 1860 г. – конец XIX в.*
Период классической химии характеризуется стремительным развитием науки: были созданы периодическая система элементов, теория валентности и химического строения молекул, стереохимия, химическая термодинамика и химическая кинетика; блестящих успехов достигли прикладная неорганическая химия и органический синтез. В связи с ростом объёма знаний о веществе и его свойствах началась дифференциация химии – выделение её отдельных ветвей, приобретающих черты самостоятельных наук.
* В большинстве учебников и учебных пособий при рассмотрении периодизации истории химии за периодом количественных законов следует современный период. Однако, по мнению автора, это не совсем корректно, т. к. в начале XX в. теоретические основания химии претерпели существеннейшие изменения. Вторая половина XIX в. является чрезвычайно важным особым этапом развития химических знаний. В этот период окончательно формируется атомно-молекулярная теория и учение о химических элементах, классические разделы химии, создаётся периодический закон, возникают две новых концептуальных системы химии – структурная химия и учение о химическом процессе.
6. Современный период: с начала XX века по настоящее время
В начале ХХ века произошла революция в физике: на смену системе знаний о материи, основанной на механике Ньютона, пришли квантовая теория и теория относительности. Установление делимости атома и создание квантовой механики вложили новое содержание в основные понятия химии. Успехи физики в начале XX века позволили понять причины периодичности свойств элементов и их соединений, объяснить природу валентных сил и создать теории химической связи между атомами. Появление принципиально новых физических методов исследования предоставило химикам невиданные ранее возможности для изучения состава, структуры и реакционной вещества. Всё это в совокупности обусловило в числе прочих достижений и блестящие успехи биологической химии второй половины XX века – установление строения белков и ДНК, познание механизмов функционирования клеток живого организма.
пусть х -соли в первоначальном растворе
12кг-масса всего раствора
100*х/12=2>x=6/25 кг соли в первоначальном растворе
пусть надо добавить у кг соли,тогда
100*(y+6/25)/(12+y)=5
100y+24=60+5y
95y=36
y=36/95 кг соли надо добавить к 12 кг 2% раствора