Расчищайте объём водорода(н. который потребуется дл взаимодействия с 960г оксида железа(||). , напишите уравнение хим. реакции и желательно как-нибудь подписать что за х бралось и т.д.
FeO+H2=Fe+H2O Вычислим количество вещества оксида n=960/(56+16)=13,3моль,согласно уравнения водорода потребуется столько же и тогда его объём V(H2)=13,3x22,4=297,9 литра. Как видите обошлись без х.
Шаг 1: Cao → Cac2
В данном шаге происходит реакция между двумя веществами: Сао и Сас2. В результате этой реакции происходит образование нового вещества - Саc2.
Шаг 2: Сaс2 → (H2o) x1
В этом шаге реакция происходит между веществом Cac2 и водой (H2o). В результате этой реакции образуется новое вещество, которое мы обозначили x1.
Шаг 3: (+[Ag(NH3)2]OH) x2 → x1
Здесь происходит реакция между веществом x2 и комплексным соединением [Ag(NH3)2]OH. В результате этой реакции образуется вещество x1.
Шаг 4: x1 → (+KMnO4, H2O, 20℃) x3
В последнем шаге происходит реакция между веществом x1 и реагентами KMnO4, H2O при температуре 20℃. В результате образуется новое вещество, которое обозначается как x3.
Итак, в ответе мы получаем последовательность следующих реакций:
Электролиты - это вещества, которые при растворении или плавлении способны проводить электрический ток. Это происходит потому, что электролиты разлагаются на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые могут двигаться свободно в растворе или плавленом состоянии и создавать электрический потенциал.
А) Сильные электролиты - это вещества, которые при растворении или плавлении полностью ионизируются, то есть разлагаются на ионы. Примером сильного электролита является соль NaCl. При растворении соль полностью диссоциирует на положительные ионы натрия (Na+) и отрицательные ионы хлорида (Cl-). Степень диссоциации таких электролитов равна 100%, поскольку все молекулы превращаются в ионы.
Б) Слабые электролиты - это вещества, которые при растворении или плавлении диссоциируются не полностью. Они разлагаются на ионы только в небольшом количестве. Примером слабого электролита является уксусная кислота (CH3COOH). При растворении она лишь частично диссоциирует на положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы ацетата (CH3COO-). Степень диссоциации слабых электролитов меньше 100%, так как только некоторая часть молекул диссоциирует на ионы.
Степень диссоциации выражает, насколько много молекул вещества разлагается на ионы при растворении или плавлении. Она измеряется в процентах или десятичных долях (0-1). Для сильных электролитов степень диссоциации равна 1, а для слабых электролитов она меньше единицы.
Важно понимать, что диссоциация электролита зависит от условий, в которых он находится. Например, растворение сильного электролита в воде способствует его полной диссоциации, в то время как растворение в органических растворителях может привести к частичной диссоциации.
Понимание различия между сильными и слабыми электролитами важно для понимания принципов электролиза, электрохимических реакций и многих других областей химии, связанных с проводимостью электрического тока в растворах.
Как видите обошлись без х.