Навеску некоторого металла массой 26 г растворили в избытке соляной кислоты. в результате реакции выделился водород объемом 8,96 л(н.у) и образовался дихлорид металла. о каком меттале идет речь?
Так как бутан и кислород - газы, то при решении задачи воспользуемся следствием из закона Авогадро ( про объемные отношения) 2С₄Н₁₀ + 13О₂ --> 8CO₂ + 10H₂O
или С₄Н₁₀ + 6,5О₂ --> 4CO₂ + 5H₂O 1 моль 6,5 моль это значит, что кислорода потребуется в 6,5 раз больше чем бутана: V(O₂) = 67.2 *6.5 = 436.8 м³ теперь разберемся с воздухом: в воздухе кислорода всего 21% получается пропорция: V(воздуха) - 100% V(O₂) 21% и тогда V (воздуха) = ( V(O₂) * 100%) / 21% V(воздуха) = (436.8 * 100%) / 21% = 2 080 м³
Me+2HCl = MeCl2 +H2
V(H2)= 8.96л
Vm = 22.4
Количество вещества n(H2)= 8.96/22.4= 0.4 моль
След, Ме тоже было 0.4 моль
n=m/M
M=m/n = 26/0.4=65 г/моль
След, это цинк