1) Молярные массы вычислять не будем, в возьмем точные, так как это аналитическая химия:
M(Na₂CO₃) = 105,989 г/моль
М(HCl) = 36,46 г/моль
2) Понятие 0,1970 н раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 0,1970 моль-экв данного вещества, а по массе это будет:
0,197*36,46 = 7,18262 г
Составляем пропорцию:
1000 мл раствора 7,18262 г HCl
25 мл раствора Х г HCl
Х = 25*7,18262/100 = 0,1796 г
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂↑
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
105,989 г Na₂CO₃ 2*36,46 г HCl
Х г Na₂CO₃ 0,1796г HCl
Х = 105,989*0,1796/(2*36,46) = 0,261 г
Значит в реакцию вступило 0,261 г Na₂CO₃
5) Тогда массовая доля карбоната натрия в образце равна:
(0,261/0,2648)*100 = 98,56%
ответ: (Извини за задержку ^_^)
n = 10802
V р-ра = 17.74 ml
Объяснение:
В xоде решения x - это кол-во вещества (ню)
Дано:
Mr ( [C6H10O5]n) = 1 750 000
р (р-ра HNO3) = 1.3 g/ml
w (HNO3) = 50%
m( [C6H5O3(ONO2)3]n = 20г
Составим уравнение на основе молекулярной массы:
1 750 000 = Mr(C6H10O5) * n
1 750 000 = 162 * n
n = (примерно) 10802
Найдём моль тринитроклетчатки:
M( [C6H5O3(ONO2)3]n) = 311 g/mol * 10802 = 3 539 422 g/mol
x( [C6H5O3(ONO2)3]n) = 20g / 3 539 422 g/mol = 0.00000565 mol
По уравнению на картинке, видим, что требуется в 3n раз больше моль HNO3, чем моль тринитроклетчатки. Следовательно:
x (HNO3) = 3 * 10802 * 0.00000565 = 0.183 mol
m (HNO3) = 0.183 mol * 63g/mol = 11.529g
m р-ра = m (HNO3) / w (HNO3) = 11.529g / 0.5 = 23.058g
V р-ра = 23,058g / 1.3g/ml = 17.74 ml
Ковалентная связь не позволяет обобщаться электронному облаку вещ-ва, самые электроотрицательные элементы перетягивают на себя все электроны (или, если это неполярная, не перетягивают).
Смысл в том, что обобщенное электронное облако металлов позволяет им проводить ток. в отличие от вещ-в с ковалентной связью