Дано:
m(технического KMnO₄)=44,45г.
ω%(прим)=1,8%
Vm=22,4.м³/кмоль
n(O₂)-? V(O₂)-?
1. Определим массу примесей технического перманганата калия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. KMnO₄) ÷ 100%=10%×44.45г.÷100%=4.445г.
2. Определяем массу чистого перманганата калия:
m()=m(техн.KMnO₄ )-m(прим.)= 44,45г.- 4,45г.=40г.
3. Находим молярную массу перманганата калия и его количество вещества в 40г.:
M(KMnO₄) =39+55+64=158г./моль
n(KMnO₄)=40г.÷158г./моль=0,69моль
4. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + 2O₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль перманганата калия образуется 2 моль кислорода.
По условию задачи дано 0,69моль перманганата калия, значит образуется 0,69моль кислорода.
n(O₂) = 0,69моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 0,69моль::
V(O₂)=n(O₂) x Vm = 0,69мольx 22,4л./моль=15,456л.
6.ответ: при разложении 44,45 технического перманганата калия, содержащего 10%примесей образовалось 0,69моль кислорода объемом 15,456л.
Объяснение: Для начала нужно определить тип реакции:
1) реакции ионного обмена
Здесь нужно смотреть не только на конец реакции, но и на сами реагирующие вещества.
Например, когда взаимодействуют две соли, они должны быть обе растворимы, иначе одно вещество не перейдет в ионы и нечему будет реагировать.
Если же все вещества перешли в ионы, то реакция будет идти до конца, если
а) образуется малодиссоциирующее вещество (вода, слабые и органические кислоты и тд)
пример: NaNO₂+HCl=NaCl+HNO₂
б) осадок
пример: NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓
в) газ
пример: Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
2) реакции замещения
Если металл₁(простое вещество) стоит левее металла₂(в соли) или водорода(в кислоте) в электрохимическом ряду активности металлов, то реакция пойдет
пример: Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
Cu+ZnSO₄≠
3) реакции соединения:
Опять же нужно смотреть какие вещества взаимодействуют
Реакций очень много, так что приведу несколько примеров.
Все простые вещества, кроме благородных газов и платиновых металлов, взаимодействуют с кислородом O₂
4P+5O₂=2P₂O₅
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами
SO₃+Na₂O=Na₂O
SO₃+ZnO=ZnSO₄
Основные оксиды - с кислотными и амфотерными
Na₂O+CO₂=Na₂CO₃
Na₂O+ZnO=t=Na₂ZnO₂
Амфотерные -с кислотными и основными
ZnO+N₂O₅=Zn(NO₃)₂
ZnO+Na₂O=t=Na₂ZnO₂
И тд.
4) Реакции разложения
Здесь вроде всё понятно, разлагаются карбонаты, гидрокарбонаты, сульфиты, некоторые сульфаты, некоторые оксиды, нерастворимые основания
c щелочами: 2Al + 2KOH(t) + 5H2O = H2 + 2K[Al(OH)4]
c солями: 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu (замещение менее активного металла)
с неметаллами: 4Al + 3O2 = 2Al2O3
с оксидами: 2WO3 + Al = Al2O3 + W
2)2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 + Q
3)Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O