Объяснение:
1. Кварц. Плотная кристаллическая порода. Белый, прозрачный, бывает разных оттенков. Блеск стеклянный. Очень твердый. Оставляет черту на стекле. В воде не растворяется.
2. Каменная соль. Плотная кристаллическая порода. При ударе раскалывается с образование кубических кристалликов соли. Окраска бывает различных оттенков: белая, розовая, синеватая. Прозрачная в тонких слоях; в толстых слоях не прозрачная. Блеск стеклянный. Растворяется в воде. Твердость ниже чем у кварца и на стекле черту не оставляет.
3. Каменный уголь. Плотные черные массы. Мажет руки и бумагу. На стекле черту не оставляет. Непрозрачный.
Иногда уголь имеет блеск на изломе. Такой уголь очень ценный и называется антрацит. В воде не растворяется. При нагревании тонких кристаллов дымит и загорается.
4. Мел. Плотная аморфная порода. Обычно белого цвета. Сравнительно мягкая, мажет руки, оставляет след на бумаге. Не прозрачный. Легко растирается в порошок. В воде плохо растворим.
Вскипает под действием раствора кислоты.
5. Мрамор. Плотная кристаллическая порода. Бывает разных оттенков. Обычно в толстых слоях не прозрачный. Твердость выше твердости мела. Блеск стеклянный, маслянистый. В воде не растворим. Вскипает под действием раствора кислоты.
Очевидно имелось в виду в водных растворах основных солей
Объяснение:
2. Основные соли имеют в составе катионов кроме атомов металлов также и гидроксид-ионы, а также анионы в составе кислотных остатков.
Рассмотрим пример MgOHNO3 Название соли основной нитрат магния. Рассмотрим диссоциацию этой соли
1. На первой ступени необратимо диссоциируют анионы кислотных остатков и образуются сложные катионы:
MgOHNO3 > MgOH(+) + NO3(-)
2. На второй ступени уже обратимо происходит диссоциация сложных катионов: MgOH(+) ⇆ Mg(2+) + OH(-)
Таким образом, в водных растворах основных солей можно обнаружить анионы кислотных остатков, катины металлов, и гидроксид-ионы.
Надо отметить, что основные соли обычно слабо растворимы в воде и концентрация этих ионов в растворе невелика
3. Карбонаты - это соли угольной кислоты. Поэтому в растворах карбонатов общими будут карбонат-ионы СО3(2-)
Na2CO3 ⇆ 2 Na(+) + CO3(2-)
Rb2CO3 ⇄ 2Rb(+) + CO3(2-)
NH42CO3 ⇄ 2NH4(+) + CO3(2-)
m(CuSO4)=60*0.016=0.96 (г)
n(CuSO4)=0,006 моль
n(Fe)=1/56=0.017 моль
Железо в избытке , поэтому если рассчитывать по нему будет неправильно.
n(Cu)=1*0.006/1=0.006 моль
n(Cu)=n(CuSO4)=0.006 моль
m(Cu)=0.006*64=0,384 (г)
w(Cu)=0.384/60=0.0064 или 0.64%
n(FeSO4)=0.006 моль
m(FeSO4)=152*0.006=0.912 (г)
w(FeSO4)=0.912/60=0.0152 или 1.52%