10 определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства. а) магний; б) алюминий; в) кремний. 11 в чем основная причина изменения свойств элементов в периоде периодической системы д.и.менделеева? а) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне; б) в увеличении атомных масс; в) в увеличении количества электронов в атоме; г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома. 12 как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов? а) плавно; б) скачкообразно. 13 в чем основная причина изменения свойств элементов в периодической системе? а) появление нового электронного уровня; б) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома; в) постепенное увеличение атомных масс; г) увеличение количества нейтронов в ядре атома. 14 как изменяются свойства элементов в главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер их атомов? а) усиливаются металлические свойства; б) усиливаются неметаллические свойства; в) ослабевают металлические свойства; г) ослабевают неметаллические свойства. 15 в чем основная причина изменения свойств элементов в главных подгруппах периодической системы? а) в постепенном увеличение атомных масс; б)в появлении нового энергетического уровня; в) в увеличении количества электронов в атоме; г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома. 16 какой элемент возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы элементов? а) селен (№34); б) углерод (№6); в) титан (№22); г) кремний (№14). 17 какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства? а) кислород; б) сера; в) селен. 18 какой из высших оксидов, общие формулы которых , относятся к оксиду, образованному элементом четвертой группы? а) эо2; б) э2о5; в) эо3; г) э2о; д) э2о3 19 какую общую формулу имеют гидроксиды, образованные элементами шестой группы периодической системы элементов? а) э (он)3; б) н2эо3; в) н2эо4; г) нэо3; д) нэо4. 20 используя периодическую таблицу элементов, установите, какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение. а) №22; б) №6; в) №23; г) №24.

👇

Увидеть ответ

Ответ:

andriytustanov

05.07.2022

10-а
11-а
12-а
13-б
14-а,г
15-б
16-б
17-а
18-а
19-в
20-б

4,6(1 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

selihanova

05.07.2022

1)
Дано:
m(Zn)=6,5 г
Найти:
V(H2)=?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=m/M=6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль
n(H2)=0,1 моль
V(H2)=n*Vm=0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
ответ: 2, 24 л
2)
Дано:
m(HCl)р=100г
ω(HCl)=5%=0,05
Найти:
m(ZnCl2)=?
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
m(HCl)в=m(HCl)р*ω=100 г * 0,05= 5 г
n(HCl)=m/M=5 г / 36, 5 г/моль =0,137 моль
Пусть х моль - ZnCl2
Составим пропорцию
0,137 / 2=х/1
х=0,0685 моль
m(ZnCl2)=n*M=0,0685 моль * 136 г/моль = 9,316 г
ответ: 9,316 г
3)
Дано:
ω(CaCO3)=95%=0,95
m(мрамора)=150 г
Найти:
V(CO2)=?
Решение:
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
m(CaCO3)=ω*m(мрамора)=0,95*150=142,5 г
n(CaCO3)=m/M=142,5 г / 100 г/моль =1,425 моль
n(CO2)=1,425 моль
V(CO2)=n*Vm=1,425 моль * 22,4 л/моль =31,92 л
ответ: 31,92 л
4)
Дано:
m(CaCl2)=40 г
ω(CaCl2)=10%=0,1
Найти:
V(HCl)=?
Решение:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
m(CaCl2)=m*ω=40 г * 0,1 =4 г
n(CaCl2)=m/M=4 г / 111 г/моль = 0,036 моль
Пусть х моль - HCl
Составим пропорцию
х/2=0,036/1
х=0,072 моль
V(HCl)=Vm*n=22,4 л/моль * 0,072 моль = 1,6128 л
ответ: 1,6128 л
5)
Дано:
m(HCl)р=146 г
V(CO2)=2,24 л
Найти:
ω(HCl)=?
Решение:
MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O
n(CO2)=V/Vm= 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль
Пусть х моль - HCl
Составим пропорцию
х/2=0,1/1
х=0,2 моль
n(HCl)в=0.2 моль
m(HCl)в=n*M=0.2 моль * 36,5 г/моль =7,3 г
ω(HCl)=(mв/mр) *100%=(7,3 г / 146 г) *100%= 5 %
ответ: 5 %

4,4(49 оценок)

Ответ: