Какой объем аммиака выделится,если к 12г сульфта аммония,содержащего 2% примесей,прилить 50г 10% раствора гидроксида калия и смесь нагреть? выход аммиака принять за 95% от теоретически возможного.
Дано: m₁(p-paNaOH))=200 г ω₁(NaOH) =10%=0.1 ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г M(Na)=23 г/моль М(Н₂) = 2 г/моль ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1) m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na) m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г Вставим данные в уравнение 1. 0,135 = (20+х)/(200+x-x/46) x=m(Na)=8,065 г ответ: 8,065
Муравьиная кислота используется как восстановитель. Некоторые сложные эфиры муравьиной кислоты используются как душистые вещества и вкусовые добавки. Уксусная кислота используется в пищевой промышленности как консервант и вкусовая добавка. Эфиры уксусной главным образом этилацетат, используют как растворители. Уксусную кислоту используют в производстве (аспирин, парацетамол). Уксусная кислота используется в производстве триацеталцеллюлозы, из которой изготовляют ацетатное волокно (искусственный шелк), фото- и кинопленку.
m((NH4)2SO4 чист.) = 12 * 0.98 = 11.76 г
m(KOH) = 50 * 0.1 = 5 г
1 : 2 = 2 : 1 : 2
M((NH4)2SO4) = (14 + 4) * 2 + 32 + 64 = 132 г/моль
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
n((NH4)2SO4) = 11.76 / 132 = 0.089 моль
n(KOH) = 5/56 = 0.0893 моль
Розрахунок за (NH4)2SO4
n(NH3) = 2n((NH4)2SO4) = 0.089 * 2 = 0.178 Моль
w = m(прак.)/m(теор.)
M(NH3) = 14 + 3 = 17
n(прак.) = (w * n(теор.)/100
n = 0.95 * 0.178 = 0.1691
V(NH3) = 0.1691 * 22.4 = 3.79 л - відповідь