1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
1. Добавим в пробирки BaCl2.
В пробирке, где содержится Na2SO4, образуется осадок белого цвета BaSO4
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на сульфат-ионы - взаимодействие с солями бария.
2. Добавим в пробирки AgNO3
В пробирке, где содержится KCl, образуется осадок белого цвета AgCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (стрелка вниз)
Т.е. качественная реакция на хлорид-ионы - взаимодействие с солями серебра.
3. Добавим в пробирки НСl
При взаимодействии Na2CO3 с НСl образуется СО2, или углекислый газ, т.е. качественная реакция на карбонат-ионы - взаимодействие с любой сильной кислотой.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
4. В оставшейся пробирке KNO3
NH3 степень окисления азота -3. Это не максимальная, мы знаем выше: HNO2, где +3, HNO3, где +5. Вариант не подходит.
2) NaBiO3 степень окисления висмута +5. Это его максимальная, он находится в 5-ой группе, выше некуда.
H2SiO3 степень окисления кремния +4. Это его максимальная, она находится в 4-ой группе. Вариант подходит.
3) SO2 степень окисления серы +4. Это не максимальная, мы знаем выше: SO3, где +6
H2SO4 степень окисления серы +6, и это максимальная. Вариант не подходит
4) CaCO3 степень окисления углерода +4. Это максимальная.
K2MnO4 степень окисления марганца +6, это не максимальная, мы знаем выше: KMnO4, где у него +7. Вариант не подходит.
Таким образом, ответ 2.