1.С раствором гидроксида калия реагирует только цинк: Zn+2KOH+2H2O=K2[Zn(OH)4]+H2 n(H2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль m(Zn)=n(H2)*M(Zn)=0,1*65=6,5 г 2.Cu+Cl2=CuCl2 Zn+Cl2=ZnCl2 V(Cl2,взятого для хлорирования цинка)=n(Zn)*Vm=0,1*22,4=2,24 л V(Cl2,взятого для хлорирования меди)=V(общий объем Cl2)-V(Cl2,взятого для хлорирования цинка)=8,96-2,24=6,72 л(1 дм3=1 литр) n(Cl2,взятого для хлорирования меди)=V/Vm=6,72/22,4=0,3 моль m(Cu)=n*M=0,3*64=19,2 г w(массовая доля Zn в смеси)=m(Zn)/m(смеси)=6,5/(6,5+19,2)=0,2529(25,29%) w(Cu в смеси)=1-w(Zn в смеси)=0,7471(74,71%)
Это очень интересный вопрос! Если посмотреть на гидриды других веществ 6 группы главных подгрупп (или 16 группы по новой классификации): H2S (сероводород): темп. плавления: -82, темп. кипения: -60 H2Se (селеноводород): темп. плавления: -66, темп. кипения: -41 H2Te (теллуроводород): темп. плавления: -49, темп. кипения: -2. По этой логике получается, что у воды должны быть показатели: H2O (вода): темп. плавления: -100, темп. кипения: -80 А на самом деле: темп. плавления: 0, темп. кипения: +100. Химики долго спорили об этом феномене, сейчас склоняются к мнению, что это из-за особых водородных связей между молекулами воды, благодаря которым вода намного прочнее, чем другие гидриды 6 группы. Эти водородные связи есть только у воды, в других гидридах их нет.
