1. HF (водородфторид) - это кислотный оксид, так как содержит водород и не металл.
AgBr (бромид серебра) - это соль, а не оксид.
Sr(OH)2 (гидроксид стронция) - это основание, а не оксид.
Cl2O7 (оксид хлора(VII)) - это не оксид. Этот соединение является оксихалогеном.
2. K3BO3 (борат калия) - это соль, а не основание.
SO3 (оксид серы(VI)) - это кислотный оксид, а не основание.
H2CO3 (угольная кислота) - это кислотный оксид, а не основание.
LiOH (гидроксид лития) - это основание.
3. HI (йодид водорода) - это кислотный оксид, а не оксид.
SiO2 (диоксид кремния) - это оксид.
Sn(OH)2 (гидроксид олова(II)) - это основание, а не оксид.
Si (кремний) - это химический элемент, а не оксид.
4. Оксид СаО относится к группе основных оксидов, так как образует щёлочную реакцию с водой и образует гидроксид при растворении.
5. Формула оксида углерода(II) - CO.
6. Название оксида P2O5 - пятиокись фосфора.
Молярная масса P2O5 = (масса фосфора * 2) + (масса кислорода * 5)
Масса фосфора = 31.0 г/моль
Масса кислорода = 16.0 г/моль
Молярная масса P2O5 = (31.0 * 2) + (16.0 * 5) = 30 + 80 = 110 г/моль.
7. Уравнение реакции взаимодействия оксида серы(IV) с водой:
SO2 + H2O -> H2SO3.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна 6.
8. Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)) - это соль, а не основание.
HF (водородфторид) - это кислотный оксид, а не основание.
LiOH (гидроксид лития) - это основание.
BeO (оксид бериллия) - это не основание. Этот оксид является амфотерным оксидом.
Для решения этой задачи, сначала нам нужно использовать химическое уравнение диссоциации пропионовой кислоты:
CH3CH2COOH ⇌ CH3CH2COO- + H+
Степень диссоциации (α) показывает, какая часть молекул кислоты диссоциировала в ионы водорода и ацетат. В данной задаче степень диссоциации равна 0,0035.
Теперь мы можем посчитать молярную концентрацию (содержание) ионов водорода (H+). В молярной концентрации, количество моль ионов водорода делится на объем раствора.
Обозначим x как концентрацию моль/л для H+ и для CH3CH2COO-.
Обозначим 0.04 - x как концентрацию моль/л для CH3CH2COOH.
Теперь, учитывая степень диссоциации α = 0.0035, пишем уравнение:
α = (x / (0.04 - x))
Решим это уравнение:
0.0035 = (x / (0.04 - x))
0.0035 * (0.04 - x) = x
0.00014 - 0.0035x = x
0.0035x + x = 0.00014
1.0035x = 0.00014
x = 0.00014 / 1.0035
x ≈ 1.394 * 10^(-4) моль/л
Таким образом, молярная концентрация ионов водорода в растворе пропионовой кислоты составляет примерно 1.394 * 10^(-4) моль/л.
