1.какое летучее водородное соединение характерно для элемента, высший оксид которого имеет формулу э₂о₇? 1.формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²2s²sp⁶3s²3p⁶3d³4s²

👇

Ответ:

gregsorvenkov

13.10.2022

1. HЭ -общая формула летучего водородного соединения. Элементы, которым соответствуют высшие оксиды с формулой Э₂О₇ - галогены, кроме фтора. Для них характерно летучее водородное соединение с молекулярными формулами - HCl. HBr, HI.
2. Электронной формуле 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶4s²3d³ соответствует химический элемент - ванадий, формула его высшего оксида - V₂O₅

4,5(12 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

jgfygbyt

13.10.2022

3 моль Х г Х г

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

n = 1 моль n = 1 моль n = 2 моль

М = 44г/моль М=18 г/моль

m = 44 г m = 36 г

3 моль СН4 - Х г СО2

1 моль СН4 - 44 г СО2

m(CO2) = 3*4 /1 = 12 г

3 моль СН4 - Х г Н2О

1 моль СН4 - 36 г Н2О

m(H2O) = 3 * 36 / 1 = 108 г

4,5(97 оценок)

Ответ:

Kseniacаt

13.10.2022

Дано:
W(O) = 68.95%
$E_{x} O_{y}$ - ?

Решение:
$\frac{Mr(O)}{Mr( E_{x} O_{y)} } = W(O)$
Mr(O) = Ar(O)*y
Mr(O) = 16y
Mr( $E_{x} O_{y}$ ) = Mr(E)+Mr(O)
Mr(E) = Ar(E)*x
Mr( $E_{x} O_{y}$ ) = Ar(E)*x+16y
$\frac{16y}{Ar(E)*x+16y} = W(O)$
$\frac{16y}{Ar(E)*x+16y} = 0.6895$
0.6895*(Ar(E)*x+16y) = 16y
0.6895*Ar(E)*x+11.032y = 16y
0.6895*Ar(E)*x = 16y-11.032y
0.6895*Ar(E)*x = 4.968y
Ar(E)*x = 7.2y
Ar(E)= $\frac{7.2y}{x}$

Теперь ищем E:
Если элемент E находится в первой группе главной подгруппе ПС (периодической системы) элементов Менделеева, то общая формула высшего оксида этого элемента - $R_{2}O$ , где R - наш элемент. Индекс(R)=x=2, индекс(O)=y=1.
Подставим эти значения в ранее полученную нами формулу:
Ar(E)= $\frac{7.2y}{x}$
Ar(E)= $\frac{7.2*1}{2}$ =3.6
Элемент с Ar=3.6, в первой группе главной подгруппе ПС элементов Менделеева, не существует. Следовательно, ни один элемент, находящийся в первой группе основной подгруппе ПС элементов Менделеева, не является искомым (E).

Если элемент E находится во второй группе главной подгруппе ПС (периодической системы) элементов Менделеева, то общая формула высшего оксида этого элемента - RO, где R - наш элемент. Индекс(R)=x=1, индекс(O)=y=1.
Подставим эти значения в ранее полученную нами формулу:
Ar(E)= $\frac{7.2y}{x}$
Ar(E)= $\frac{7.2*1}{1}$ =7.2
Элемент с Ar=7.2, во второй группе главной подгруппе ПС элементов Менделеева, не существует. Следовательно, ни один элемент, находящийся во второй группе основной подгруппе ПС элементов Менделеева, не является искомым (E).

Если элемент E находится в третьей группе главной подгруппе ПС (периодической системы) элементов Менделеева, то общая формула высшего оксида этого элемента - $R_{2} O_{3}$ , где R - наш элемент. Индекс(R)=x=2, индекс(O)=y=3.
Подставим эти значения в ранее полученную нами формулу:
Ar(E)= $\frac{7.2y}{x}$
Ar(E)= $\frac{7.2*3}{2}$ =10.8
Элемент с Ar=10.8, в третьей группе главной подгруппе ПС элементов Менделеева, существует. Этот элемент - искомый элемент (E) - B (бор). Теперь остаётся просто "подставить" найденный элемент в общую формулу высших оксидов третьей группы главной подгруппы ПС элементов Менделеева:

$R_{2} O_{3} - B_{2} O_{3}$ (оксид бора)