Чтобы решить данную задачу, нам необходимо выяснить, какой компонент входит в смесь с меньшим весом и где происходит его разложение.
Для начала, обратимся к данным из условия задачи.
Масса образовавшейся твердой фазы (76 г) соответствует массе нитрата аммония, так как он образует твердые продукты разложения.
Также, газообразный компонент (33.6 л) соответствует газообразным продуктам. В данном случае, это азот и вода, образующиеся при разложении нитрата аммония и дихромата аммония.
Теперь проведем расчеты для определения массы нитрата аммония в исходной смеси.
1) Рассчитываем массу азота (N2) и воды (H2O), образовавшихся при разложении нитрат аммония:
Масса азота (N2) = 28 г/моль * (33.6 л / 22.4 л/моль) = 42 г
Масса воды (H2O) = 18 г/моль * (33.6 л / 22.4 л/моль) = 27 г
2) Рассчитываем массу дихромата аммония (NH4)2Cr2O7, зная, что дихромат аммония разложился на азот, воду и хромовый оксид (Cr2O3):
Масса хромового оксида (Cr2O3) = (76 г – (42 г + 27 г)) = 7 г
3) Рассчитываем массу дихромата аммония (NH4)2Cr2O7, зная молярную массу хромового оксида и коэффициент пропорционирования с дихроматом аммония:
Масса дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 = 7 г / (2 * 52 г/моль) = 0.067 моль
4) Так как одна молекула дихромата аммония содержит 2 молекулы нитрата аммония (NH4NO3), рассчитываем массу нитрата аммония в исходной смеси:
Масса нитрата аммония (NH4NO3) = 0.067 моль * (2 * 80 г/моль) = 10.7 г
Таким образом, в исходной смеси содержалось примерно 10.7 г нитрата аммония.
Необходимо отметить, что в данной задаче предполагается полное разложение исходной смеси, а также идеальные условия для реакции и отсутствие прочих реакций или потерь материала.
Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять, как определить массу нитрата аммония в исходной смеси. Если у вас остались вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энергии Гиббса для реакции равно сумме изменений энергии Гиббса для каждого этапа реакции.
Сначала нам нужно найти изменение энергии Гиббса для каждого этапа реакции. Для этого мы можем использовать таблицу стандартных энергий образования.
Исходя из таблицы, энергия Гиббса образования двух молекул SO2 составляет -577,1 кДж/моль, а энергия Гиббса образования двух молекул H2O составляет -571,7 кДж/моль.
Но прежде чем продолжить, нам необходимо убедиться, что уравнение реакции сбалансировано. Проверим:
2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(ж)
На левой стороне уравнения у нас есть 2 молекулы H2S и 3 молекулы O2. На правой стороне у нас также есть 2 молекулы SO2 и 2 молекулы H2O. Уравнение сбалансировано.
Теперь мы можем рассчитать изменение энергии Гиббса для всей реакции, используя закон Гесса и найденные значения энергии Гиббса образования:
Теперь мы можем сравнить полученное значение ΔrG0(298K) с нулем, чтобы сделать вывод о возможности протекания данной реакции при температуре 298 К. Если ΔrG0(298K) меньше нуля, значит реакция будет возможна, если больше нуля - реакция будет невозможна.
В данном случае ΔrG0(298K) равно -2297.6 кДж/моль, что значительно меньше нуля. Таким образом, мы делаем вывод, что данная реакция возможна при температуре 298 К.
S + O2 = SO2
32 г 64 г
х=m(SO2) = 6*64/32=12 г
SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
Відповідь: 12 г