1.Дано: m(SO2)=128г Найти: m(S)-? S+O2=SO2 M(SO2)=64г/моль n(SO2)=n(S)=m/M=128/64=2моль (n(S)=n(SO2) по реакции) M(S)=32г/моль m(S)=n*M=2*32=64г ответ:64г 2.Дано: m(HCl)=13.65г w(примZn)=5%=0.05 Найти: V(H2)-? Решение: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 M(HCl)=36.5г/моль n(HCl)=13.65/36.5=0.374моль n(Zn)=1/2*n(HCl)=0.187моль Т. к. у цинка 5% примесей,найдем сколько его было без примесей: 100%-5%=95% n(Zn)=0.187*0.95=0.17765моль Т.к. цинка недостаток, то расчеты ведем по нему: n(Zn)=n(H2)=0.17765моль V(H2)=n*Vm=0.17765*22.4=3.98л ответ:3.98л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B [Al(3+)] = 1 моль/л [Zn(2+)] = 1 моль/л В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Поскольку цинк в электрохимическом ряду напряжений стоит правее, чем алюминий, то цинк имеет большее значение электродного потенциала восстановления, чем алюминий. Значит, в данном гальваническом элементе цинковый электрод будет катодом, а алюминиевый – анодом. На аноде протекает процесс окисления металла, а на катоде – процесс восстановления металла. Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию. 2Al + 3Zn(2+) → 3Zn + 2Al(3+) Схема гальванического элемента А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+) Стандартная ЭДС гальванического элемента Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В Стандартная ЭДС гальванического элемента соответствует одномолярным концентрациям ионов Al(3+) и Zn(2+), то есть когда [Al(3+)] = [Zn(2+)] = 1 моль/л Если концентрации ионов Al(3+) и Zn(2+) отличны от одномолярных, то электродные потенциалы анода и катода находятся по уравнению Нернста при 298 градусах Кельвина. Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)] Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)
образует высший оксид SO3