По тонкой стеклянной трубке вода поднялась на высоту, превышающую ее уровень в стакане с водой. Она удерживается на этой высоте из-за притяжения молекул воды стенками стеклянной трубки. Итак, молекулы воды слипаться» между собой и с другими веществами.
молекул воды «слипаться» друг с другом благодаря водородным связям получила название когезии. А воды «слипаться» с другими веществами называется адгезией. Именно адгезией объясняются капиллярные свойства воды – ее подниматься по тонкой стеклянной трубке.
Все вещества находятся в газовой фазе. Первый случай: двукратное уменьшение концентрации. Пусть [HCl] = Y; [O₂] = X Vпрям.₁ = Кпрям.(Х)×(Y)⁴ Vпрям.₂ = Кпрям.(0,5Х)×(0,5Y)⁴ V₁/V₂ =1/(0,5)⁵ = 32. Скорость прямой реакции упадёт в 32 раза. Пусть [H₂O] = D; [Cl₂] = F Vобр.₁ = Кобр.(D)²×(F)² Vобр.₂ = Кобр. (0,5D)²×(0,5F)² V₁/V₂ = 1/(0,5)⁴ = 16. Скорость обратной реакции упадёт в 16 раз. Равновесие сместится влево.
Второй случай: трехкратное уменьшение давления. Оно приведёт (согласно объединённому газовому закону) к трёхкратному увеличению объёма и, следовательно, к трёхкратному уменьшению концентраций. Расчёт ведётся аналогично первому случаю. Скорость прямой реакции упадёт в 3⁵ = 243 раза; Скорость обратной реакции упадёт в 3⁴ = 81 раз. Равновесие опять же сместится влево.
N2 + 3H2 = 2NH3
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
H2 + 2NO2 = HNO2 + HNO3
2)
Окисление:
2NH3 + 6OH− − 6e− = N2 + 6H2O
3O2 + 4NH3 = 2N2 + 6H2O
4)N(+4) -1e- --> N(+5) I 1
N(+4) +1e- --> N(+3) I 1