1.как еще называется реакция взаимодействия многоатомных спиртов с высшими карбоновыми кислотами? а. гидролиз б. простые эфиры в. омыление 2.какой многоатомный спирт самовоспламеняется при взаимодействии с перманганатом калия ? а. этиленгликоль б. бутантриол в. глицерин

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Gromozeka1

25.09.2022

1. простые эфиры (б)
2.глицерин(в)

4,4(14 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Alinka24092006

25.09.2022

В данном случае, чтобы определить количество атомов углерода в молекуле, нам необходимо проанализировать данное выражение посредством счета каждого атома углерода.

Первый атом углерода (с-2с) имеет коэффициент 2 перед ним, что означает, что в молекуле присутствует 2 атома углерода.
Второй атом углерода (4с) также имеет коэффициент 4 перед ним, значит, в молекуле присутствуют 4 атома углерода.
Третий атом углерода (4с) также имеет коэффициент 4 перед ним, значит, в молекуле присутствуют еще 4 атома углерода.
И наконец, последний атом углерода (1с) не имеет коэффициента перед ним, значит, в молекуле присутствует всего 1 атом углерода.

Теперь мы можем сложить количество атомов углерода в каждом из этих групп: 2 + 4 + 4 + 1 = 11.

Таким образом, в данной молекуле содержится 11 атомов углерода.

4,5(6 оценок)

Ответ:

manya271200

25.09.2022

Добрый день, ученик! Спасибо за интересный вопрос. Для решения этой задачи нам понадобятся знания о законе Гей-Люссака, который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, стоят в пропорции с коэффициентами их уравнения.

Так как уравнение разложения карбоната кальция (CaCO₃) на диоксид углерода (CO₂) и оксид кальция (CaO) выглядит так:

CaCO₃ -> CaO + CO₂,

то мы можем сказать, что коэффициент перед CO₂ равен 1.

Мы также знаем, что при условиях задачи объем диоксида углерода равен 40 дм³, температура составляет 188 К (температуру нужно перевести в Кельвины) и давление составляет 101,3 кПа.

Теперь нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы решить задачу:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы ищем количество вещества (n) диоксида углерода. Давление (P) и температура (T) уже известны, а объем (V) равен 40 дм³.

Так как P дано в кПа, давление нужно перевести в Паскали (делением на 1000) и использовать значение универсальной газовой постоянной (R), которое составляет 8,314 Па м³/(моль·К).

Таким образом, у нас есть следующие данные:

P = 101,3 кПа = 101300 Па,
V = 40 дм³ = 40 дм³ * 1000 = 40000 м³,
R = 8,314 Па м³/(моль·К),
T = 188 К.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество вещества диоксида углерода:

n = PV / RT.

Подставим значения:

n = (101300 Па * 40000 м³) / (8,314 Па м³/(моль·К) * 188 К).

Найдя значение n, мы получим количество вещества диоксида углерода, которое было получено при разложении карбоната кальция.

Однако, нам дан вопрос о массе карбоната кальция, поэтому нам понадобится молярная масса CaCO₃. Молярная масса карбоната кальция равна сумме молярных масс кальция (Ca), углерода (C) и трех кислородных атомов (3 * O).

Найдем молярные массы элементов:
- молярная масса Ca = 40,08 г/моль;
- молярная масса C = 12,01 г/моль;
- молярная масса O = 16,00 г/моль.

Тогда молярная масса CaCO₃ равна:
40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,08 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу карбоната кальция, мы можем использовать следующую формулу:
масса = количество вещества * молярная масса.

Таким образом, масса карбоната кальция равна:
масса = n * молярная масса.

Подставим значения:

масса = n * 100,08 г/моль.

Итак, чтобы найти массу карбоната кальция, нам нужно найти количество вещества диоксида углерода (n) с помощью уравнения состояния идеального газа и вычислить массу с использованием молярной массы карбоната кальция (CaCO₃).

4,7(57 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

11.01.2020

Как избавиться от зудящего ожога (светлая кожа)...

Здоровье

27.09.2021

Как улучшить сон...

Образование-и-коммуникации

11.10.2020

Как говорить по-фински: основные правила и рекомендации...

Образование-и-коммуникации