Нерастворимые основания разлагаются на оксиды. Реакции в результате которых образуется соль и вода, называются нейтрализацией. Например, Ca(OH)2+2HCl-->CaCl2+H2O
H2SO4+лакмус=покраснение раствора Индикатор указывает на кислую среду H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2H⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+SO4²⁻+2H2O 2H⁺+2OH⁻=2H2O фиолетовая окраска индикатора указывает на нейтральную среду Реакция называется реакцией нейтрализации - взаимодействие кислоты со щелочью с образованием нейтральной соли. NaOH проявляет сильные основные свойства, Mg(OH)-гидроксид средней силы, Al(OH)3-амфотерный гидроксид, реагирует как с кислотами, так и с щелочами, H2SiO3 проявляет слабые кислотные свойства, H3PO4-кислота средней силы, H2SO4 и HClO4-обладают сильными кислотными свойствами.
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
Реакции в результате которых образуется соль и вода, называются нейтрализацией.
Например, Ca(OH)2+2HCl-->CaCl2+H2O