К50 г раствора карбоната натрия прибавили избыток раствора хлорида бария. масса выпавшего осадка составила 7,88 г. определите концентрацию соли в исходном растворе.
x г 7,88 г Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 106 г 197 г х = m(Na2CO3) = 106 г×7,88 г/197 г = 4,24 г ω(Na2CO3) = 4.24 г/50 = 0,0848, или 8,48% ответ: 8,48%
По условию тяжёлый металл,тогда можно предположить что это 2хвалентный Ме. 2Me(NO3)=2MeO+4NO2+O2 Нах-м кол-во вещ-ва смеси газов V/Vm=1.12/22.4=0.05моль. По уравнению нах-м сколько молей будет приходить на 1 часть газа, (1+4=5 объёмных долей) 0,05/5=0,01 МОЛЬ . иЗ УР-НИЯ кол-во вещ-ва соли равно кол-ву вещ-ваО2*2=0,02моль (по уравнению 1 моль О2 соответствует 1V доле).Нах-м молярную массу соли по ф-ле m/кол-во вещ-ва соли=6,62/0,02=331г. Нах-м молярную массу Ме :331-(14+16*3)*2=207. Нах-м по таблице -это свинец
Ну нужно помнить: что в неорганической( в органической я объяснить не могу) существует 4 основных классов соединений: оксиды, основания, кислоты, соли Для них можно составить общие формулы (важно помнить валентности и степени окисления элементов) Условные обозначения: Ме-металл, Не-неметалл, х;у индексы(и соответственно валентности) Итак: оксиды: Me или Не(валентность у)2Oy вариации идут когда индексы кратны друг другу и сокращаются Основания Me(OH)y (У металла валентность у) Кислоты: HxКислотный остаток(где х-валентность остатка) Соли: MexКислотный ОСТАТОКу (х-валентность кисл ост, у-валентность металла) В принципе все) если есть вопросы, обращайтесь(и ставьте лучший:))
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
106 г 197 г
х = m(Na2CO3) = 106 г×7,88 г/197 г = 4,24 г
ω(Na2CO3) = 4.24 г/50 = 0,0848, или 8,48%
ответ: 8,48%