1.Железо взаимодействует с парами воды при нагревании:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
С галогенами железо образует соответствующие соли железа (II и III), а при избытке галогена образуется галогенид железа (III):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Железо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах с образованием солей железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Разбавленная азотная кислота растворяет железо с выделением оксидов азота и нитрата железа (III).
Во влажном воздухе и воде железо разрушается - коррозирует, образуя ржавчину. Коррозия - это окислительно-восстановительный процесс, при котором металл окисляется. Наиболее интенсивно он идет при одновременном присутствии воды и кислорода. В сухом воздухе или в воде, не содержащей кислорода, железо не ржавеет. Суммарное уравнение реакции ржавления железа можно записать так:
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe (OH)3
В настоящее с коррозией борются нанесением защитных покрытий, легированием, применением ингибиторов.
Объяснение:
1. Находим молярную массу углеводорода по формуле:
M = po*Ar, где М - молярная масса, ро - плотность по водороду, Ar - атомная масса.
Подставляем значения:
M(CxHy) = 36*2 = 72г/моль - углеводорода.
2. Находим массу углерода:
m = ω*М, где m - масса, ω - массовая доля.
Подставляем:
m=0,833*72=60г
3. Находим массу водорода:
m=0,167*72=12г
4. Количество атомов углерода:
n = m/M
n = 60г / 12 г.моль = 5 моль
5. Количество атомов водорода:
n = 12г / 1г.моль = 12 моль
6. Количественные соотношения:
СxHy=C5H12
ответ: С5Н12
Fe³⁺+3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
2)3AgNO₃ + AlCl₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃
3Ag⁺+3Cl⁻ = 3AgCl↓
3)FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
4)HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
5)BaCl₂ + K₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2KCl
Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓
6)Al(NO)₃ + H₃PO₄ = AlPO₄↓ + 3HNO₃
Al³⁺ + PO₄³⁻ = AlPO₄↓
7)Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓+2NaNO₃
Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓
8)HCl + LiOH = LiCl + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O