Объяснение:
Диспе́рсная систе́ма — образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. В типичном случае двухфазной системы первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим центрифугировать, сепарировать и т.д.).
Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза. Растворы высокомолекулярных соединений также обладают всеми свойствами дисперсных систем.
а)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2HCl
2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H+ + 2Cl-
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 (осадок, стрелка вниз)
b)FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl (осадок, стрелка вниз)
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl (осадок, стрелка вниз)
3Ag+ + 3Cl- = AgCl (осадок, стрелка вниз)
c)Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 (осадок, стрелка вниз) + 2NaOH
Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + CO3 2- = BaCO3 (осадок, стрелка вниз) + 2Na+ + 2OH-
Ba2+ + CO3 2- = BaCO3 (осадок, стрелка вниз)
1) Сернистая кислота-H2SO3
Гидроксид лития-LiOH
Азотная кислота-HNO3
Гидроксид железа(2)-Fe(OH)2
Гидроксид алюминия-Al(OH)3
2)Фосфорная кислота-H3PO4
Гидроксид натрия-NaOH
Азотистая кислота-HNO2
Гидроксид хрома-Cr(OH)3
Гидроксид кальция-Ca(OH)2
3)Угольная кислота-H2CO3
Гидроксид железа(3)-Fe(OH)3
Серная кислота-H2SO4
Гидроксид меди(2)-Cu(OH)2
Гидроксид бария-Ba(OH)2
Кислоты-H2SO3,HNO3,H3PO4,HNO2,H2CO3,H2SO4.
Основания-LiOH,Fe(OH)2,NaOH,Cr(OH)3,Ca(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2,Ba(OH)2.
Амфотерные-Al2O3