Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:
∆G(реакции) = ∆G(продуктов) - ∆G(реактантов)
Заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:
если ∆G(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;
если ∆G(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;
если ∆G(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:
3C2H2 = C6H6
∆G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O
∆G20 = -7.51 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);
CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O
∆G30 = -4.4 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).
Энергетический уровень — это совокупность орбиталей, которые имеют одинаковые значения главного квантового числа. Число энергетических уровней атома равно номеру периода, в котором он расположен. Например,магний -элемент третьего периода, имеет 3 энергетических уровня (n = 3).
Энергетический подуровень — совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел. Энергетический подуровень обозначается латинскими буквами: s, p, d, f и т. д. Например, n = 2,1 = 0,1. Значит, на 2 уровне есть подуровень s (1 = 0) и подуровень р (1 = 1).
