Question

Часть а. 1. какой металл встречается в земной коре только в виде соединений: а) серебро, б) медь, в) натрий, г) ртуть. 2. какой процесс называют гидрометаллургией: а) получение металлов из растворов солей, б) получение металлов при обжиге минералов, в) получение металлов с электрического тока, г) получение металлов с бактерий 3. какие восстановители используют для восстановления металла из соли cuso4: а) с, со2, н2, б) со, н2, al, в) mg, со2, н2, г) fe, zn, sn 4. какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) na, mg, al; б) k, li, na; в) ca, sr, ba; г) be, mg, ca 5. в каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) k, na, li; б) be, mg, ca; в) na, mg, al; г) ca, mg, be 6. какой металл не реагирует с растворами солей: а) al, б) na, в) mg, г) сu 7. какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций 8. какая реакция относится к реакциям соединения: а) al2o3+hcl→, б) na2o + h2o→, в) fe + h2so4 →, г) caco3 →. 9. определите коэффициент перед восстановителем в уравнении: са + hcl = cacl2 + h2o а) 1, б) 2, в) 3, г) 4 10. закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: al+h2so4=… а) 4, б) 5, в) 6, г) 7 часть в. 11. установите соответствие между элементом и его электронной формулой: 1. na а) 3s2 2. mg б) 3s23p1 3. al в) 2s2 4. pb г) 3s1 д) 6s26p2 е) 4s24p2 12. установите соответствие между формулой гидроксида и его характером: 1. кон а) кислотный 2. са(он)2 б) основный 3. ве(он)2 в) амфотерный 4. fe(oн)3 13. установите соответствие меду формулой вещества и его названием: 1. сасо3 а) гашеная известь 2. mgso4 б) мел 3. naoh в) магнезия 4. са(он)2 г) едкий натр часть с. решите цепочку превращений: са → сао → са(он)2 → саcl2 → ca(oh)2 → cao решите . какую массу оксида углерода (iv) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

Answer 1

1.В
2.А
3.Г
4.В
5.А
6.Б (натрий не сможет вытеснить другие металлы из растворов, хотя вопрос неоднозначный)
7.Г
8.Б
9.А
10. У меня получилось сумма=9, там нет такого варианта..
11. 1Г, 2А, 3Б, 4Д
12. 1Б, 2Б, 3В, 4В
13. 1Б, 2В, 3Г, 4А

Часть С.
2Са + O2 → CaO
СаО + H2O→ Са(ОН)2
Ca(OH)2 + 2HCl→ СаCl2 + 2H2O
CaCl2 + 2KOH→ Ca(OH)2 + 2KCl
Ca(OH)2 → CaO + H2O

Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

Масса чистого мела = (1-0,12)*1кг = 0,88 (кг) = 880 (г)
CaCO3 --> CaO + CO2
Количество мела
n(CaCO3) = 880г / 100 г/моль = 8,8 (моль) = n(CO2)

Масса СО2:
8,8 моль * 44 г/*моль = 387,2 (г)