HCl
1)Na + HCL -> 2Na + 2HCL=2NaCl+H2
2)Mg + HCL -> Mg + 2HCL=MgCl2+H2
3)Al + HCL -> 2Al + 6HCL=2AlCl3+3H2
4)CaO + HCL -> CaO + 2HCL=CaCl2+H2O
5)Zn + HCL -> Zn + 2HCL=ZnCl2+H2
H2SO4
1)Zn + H2SO4(разб) = ZnSO4 + H2
2)Сu + 2 H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
3)Zn + 2 H2SO4 (конц) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
4)H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
5)H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2H2O
H3PO4
1)H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O
2)NaOH + H3PO4 = 3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O
3) Ca + H3PO4 = 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2
4) LiOH +H3PO4 = 3LiOH +H3PO4 -] Li3PO4 + 3H20
5) Mg+H3PO4 = 3Mg + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2
Объяснение:
Оксид меди (I), или закись меди, Cu_2O встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди (I).
В паре с металлической медью Cu_2O применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.
При действии на Cu_2O соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) CuCl:
\[Cu_2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H_2O.\]
Плавится без разложения, при прокаливании разлагается:
\[2Cu_2O \rightarrow 4Cu + O_2 (1800^{0}C).\]
Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:
\[2Cu_2O + 4H_2O + O_2 \rightarrow 4Cu(OH)_2_{solid}.\]
Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами (Cu2O какой это оксид). Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.
\[Cu_2O + 6HNO_3_{conc} \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O;\]
\[Cu_2O_{solid} + 2NaOH_{conc} + H_2O \rightarrow 2Na[Cu(OH)_2];\]
\[Cu_2O + 4(NH_3\cdotH_2O)_{conc} \rightarrow 2[Cu(NH_3)_2]OH + 3H_2O;\]
\[Cu_2O + H_2 \rightarrow 2Cu + H_2O (> 250^{0}C).\]
Правильный ответ - Б)Э2O5 и ЭH3