Даны вещества: hno3, cu(oh)2, naoh, na, h2o, ch3cooh, c2h5oh. c какими из них вступает во взаимодействие глицерин. напишите возможные уравнения реакций, их условия, назовите вещества
C₃H₅(OH)₃+3HNO₃=C₃H₅(NO3)₃ + 3H₂O C₃H₅(OH)₃+Cu(OH)₂=C₃H₅OHCuO₂+2H2O C₃H₅(OH)₃+3NaOH=C₃H₅(ONa)₃+3H₂O(очень не уверен) 2C₃H₅(OH)₃ +2Na =2C₃H₅O₃Na +3H₂↑ C₃H₅(OH)₃+3CH₃COOH = (CH₃COO)₃C₃H₅ +3H₂O C₃H₅(OH)₃+C₂H5OH вроде не идёт
1. ответ: 1), AlCl₃+3H₂O(горячая)→Al(OH)₃+3HCl; Остальные реакции не идут. Алюминий на прямую с водой не прореагирует, в третьем там есть раствор брать щелочи получится комплекс Na[Al(OH)₄],а даже если и твердую щелочь,и сплавлять,то соль, в четвертом тоже если раствор, то комплекс,а сплавлять,то соль -, среднюю, алюминат натрия: NaAlO₂. 2. ответ: 3),это хлор. 3) с 4). Он не амфотерен. Гидроксид натрия не вступит. С серной даст соль. А 1) и 2)-ым комплексные соли: Na[Al(OH)₄],Na₂[Al(OH)₄]. При сплавлении с твердой щелочью и оксидами получим соли: NaAlO₂,Na₂ZnO₂.
1) Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака. 10% от 100 л это 10 л. Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака) Переводим объем в количество вещества: n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции) 4 моль Х моль 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2 моль 1 моль
находим количество вещества соли Х= 2 моль.
Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева) m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)
Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100% ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%
