Запишем реакцию:
96 г х г х л
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
28 г 80 г 44.8 л
Найдем массу чистого кремния:
96 г × 5%
m(примесей) = = 4,8
100%
m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г
Найдем необходимое кол-во NaOH:
91,2 г × 80 г
m(NaOH) = ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH
28 г
Найдем объем водорода:
Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:
91,2 г × 44.8 л
V(H₂) = = 145,92 л
28 г
50г Х г
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 142 г/моль Mr = 233 г/моль
m = 142 г m = 233 г
50 г Na2SO4 - Х г BaSO4
142 г Na2SO4 - 233 г BaSO4
m(BaSO4) = 50 * 233 / 142 = 82 г