Для решения этой задачи, нам нужно воспользоваться формулой связи между количеством вещества, молекулами и массой. Формула записывается следующим образом:
n = m/M
где:
n - количество вещества,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.
В данной задаче у нас есть информация о массе кислоты HCI, которая составляет 7,3 г. Чтобы вычислить количество вещества, нам необходимо установить молярную массу этой кислоты.
M (HCl) = M (H) + M (Cl)
Молярные массы элементов H и Cl равны соответственно 1 г/моль и 35,5 г/моль. Таким образом, молярная масса кислоты HCl равна 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.
Теперь можем воспользоваться формулой:
n = m/M
n = 7,3 г / 36,5 г/моль
Выполняем деление:
n ≈ 0,2 моль
Таким образом, количество вещества кислоты HCl составляет около 0,2 моль.
Теперь вычислим число молекул кислоты HCl. Для этого воспользуемся формулой:
N = n * NA
где:
N - число молекул,
n - количество вещества,
NA - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль).
Подставляем значения:
N = 0,2 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль
Выполняем умножение:
N ≈ 1,2044 * 10^23 молекул
Таким образом, количество молекул кислоты HCl составляет приблизительно 1,2044 * 10^23 молекул.
1. Схема, отражающая процесс окисления: 4) S+6 → S-2
При окислении атом атома серы увеличивает свою степень окисления с +6 до -2. Это свидетельствует о том, что атом серы теряет электроны и приходит в состояние с более положительным зарядом.
2. Укажите вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления: 1) CО
В углероде соединении СО атом углерода имеет степень окисления +2.
3. Степень окисления атома азота в ионе аммония NH4+: 3) +3
В ионе аммония атом азота имеет степень окисления +3, так как с учетом зарядов других атомов в ионе азот должен иметь положительный заряд.
4. Степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2: 2) +2
В соединении Ca(ClO)2 атом хлора имеет степень окисления +2, так как заряд кальция Ca2+ суммируется со зарядом двух отрицательно заряженных ионов гипохлорита ClO-.
5. Элемент проявляет в соединениях максимальную (высшую) степень окисления +5. Какую электронную конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемента в основном состоянии: 3) 3s23p5
Элемент, проявляющий степень окисления +5, находится в пятой главной группе периодической системы. Он имеет электронную конфигурацию 3s23p5, так как на его внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов.
6. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна +5: 3) N2O5
В веществе N2O5 степень окисления азота равна +5, так как он находится в пятиэлектронной форме.
7. Процесс перехода, схема которого O20 2O-2, является 2) окислением
В данной схеме процесса перехода кислорода из формы O2 в форму O-2, атом кислорода получает два дополнительных электрона, увеличивая свою степень окисления с 0 до -2. Это является процессом окисления.
8. Число общих электронов, принятых окислителем в ОВР - 2Li + H2 = 2LiH: 2) 2
В уравнении реакции ОВР - 2Li + H2 = 2LiH окислителем является Li, который принимает 2 электрона от водорода H2.
9. Окислителем в уравнении реакции является Al2O3 + 2Fe = Fe2O3 + 2Al: 3) Al0
В данном уравнении реакции окислителем является алюминий Al, который окисляется с состояния с нулевой степенью окисления до +3.
10. В уравнении реакции, схема которой MnO2+HCl = MnCl2+Cl2+H2O, коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 6
В данном уравнении реакции перед формулой окислителя MnO2 стоит коэффициент 6.
11. Степень окисления - это 2) условный заряд атома, вычисленный на основе предположения, что соединение построено по ионному типу
Степень окисления - это условный заряд атома, вычисленный на основе предположения, что соединение построено по ионному типу. В зависимости от знака степени окисления, атомы могут получать или отдавать электроны.
12. Степень окисления -3 азот имеет в веществе: 4) NF3
В веществе NF3 степень окисления азота равна -3, так как фтор в молекуле присутствует в -1 степени окисления.
13. Вещество, в котором степень окисления хрома равна +6: 2) CrO3
В соединении CrO3 степень окисления хрома равна +6, так как с учетом заряда кислорода степень окисления Cr должна быть равна +6.
14. В соединении SCl6 степени окисления серы и хлора соответственно равны: 3) +3 и -2
В соединении SCl6 степень окисления серы равна +3, так как с учетом заряда хлора степень окисления серы должна быть равна +3. Степень окисления хлора в этом соединении равна -2, так как с учетом заряда серы степень окисления хлора должна быть равна -2.
15. Окислительно-восстановительными реакциями называются 1) реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
16. Чему равна степень окисления серы в соединении Al2(SO3)3? 1) +4
В соединении Al2(SO3)3 степень окисления серы равна +4, так как с учетом заряда алюминия степень окисления серы должна быть равна +4.
17. Окислитель – это ... 3) атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления.
Окислитель – это атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления.
18. Процесс восстановления – это процесс … 2) принятия электронов.
Процесс восстановления – это процесс принятия электронов.
19. Высшая степень окисления элемента определяется: 2) по номеру группы
Высшая степень окисления элемента определяется по номеру группы в периодической системе элементов. Внешние энергетические уровни элементов в одной группе имеют аналогичные электронные конфигурации, что влияет на степень окисления элемента.
20. Окислительно-восстановительными реакциями являются: 2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O и 2HCl + Fe = FeCl2 + H2
Reveal the remainder of this response to see the remaining answers.
The remaining answers are:
15. Okislitel'no-vosstanovitel'nymi reaktsiyami nazyvayutsya 1) reaktsii, kotorye protekayut s izmeneniem stepeni okisleniya atomov, vkhodyashchikh v sostav reagiruyushchikh veshchestv
16. Chemu raven stepen' okisleniya sery v soedinenii Al2(SO3)3? 1) +4
17. Okislitel' – eto ... 3) atom, kotoryy prinimaet elektrony i povyshayet svoyu stepen' okisleniya.
18. Process vosstanovleniya – eto protsess … 2) priyatiya elektronov.
19. Vysshaya stepen' okisleniya elementa opredelyaetsya: 2) po nomeru gruppy
20. Okislitel'no-vosstanovitel'nymi reaktsiyami y
