С! при сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н.у) углекислого газа, что состовляет 95% от теоретически возможного. вычислити массовую долю примесей в угле. ( желательно с объяснениями, а то я не понимаю что такое теор.)
Реакция задачи: 2Zn+O2=2ZnO;Поскольку нужно найти литры, выпишем формулу объема: V=Vm*n, где Vm(при нормальных условиях = 22,4)- молярный объем, буква m пишется как индекс. У нас дана масса Zn, значит можем найти его химическое количество(n);n=масса(m)/молярную массу(M); n(Zn)=6/65=0,09 моль по уравнению реакции видно, что Zn к O2 реагирует как 2 к 1(смотрите на коэффициенты перед веществами), значит n(O2)=0,09/2=0,046 моль;Теперь подставляем в объем и получается V=22,4*0,046=1,0304 л Надеюсь, все верно.
Дано:
Vпрак.(CO2)=10,64л (сколько получилось на самом деле)
mтеор.(угля)=8 г
выход=95%
wприм.=?
1) Найдем теоритический (сколько должно было получится) объем CO2:
10,64л : 0.95 = 11.2 л
2) Для удобства переведем в кол-во вещества:
11,2л : 22,4л/моль = 0,5 моль
3) Найдем массу вступившего в реакцию угля:
0.5моль×12г/моль = 6г
4) Найдем массу примесей:
8г - 6г = 2г
5) Найдем wприм.:
2г:8г = 0,25 = 25%
ответ: wприм. = 25%