1) CH4+Cl2---hv-->CH3Cl + HCl
2) 2CH3Cl + Zn > C2H6 + ZnCl2
3)C2H6 + Cl2 > C2H5Cl + HCl
4)C2H5Cl + CH3Cl + Zn > C3H8 + ZnCl2
5)C3H8 + Cl2 ---> C3H7Cl + HCl
6)2C3H7Cl + Zn ---> C6H14 + HCl
7)C6H14 --t,kat-->C6H12 + H2
b)
1)CH4+Cl2---hv-->CH3Cl + HCl
2) 2CH3Cl + Zn > C2H6 + ZnCl2
3)C2H6 + Cl2 > C2H5Cl + HCl
4)C2H5Cl + CH3Cl + Zn > C3H8 + ZnCl2
5)C3H8 + Cl2 ---> C3H7Cl + HCl
6)2C3H7Cl + Zn ---> C6H14 + HCl
7) C6H14 ---t,kat---> C6H6 + 4H2
8)C6H6 + HONO2 H2SO4> C6H5NO2 + H2O
за написание всех реакций. :)
Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.
Объяснение:
Дано: m(AgNO₃) = 34 г; m(NaCl) = 34 г.
Найти: m(AgCl↓).
Решение.
AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓
Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.
По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.
По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.
Найдем массу образовавшегося осадка:
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.
В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).
Вторая реакция по-моему не сосвем точно написана