Question

При дегенерации спирта получили этиленовый углеводород 14г которого реагирует 40г брома. вывести молекулярную формулу спирта. при взаимодействии 11,4 г. двухатомного спирта с бромоводородом получено дигалогеннпроизводное массой 30,3 г. вывести молекулярную формулу спирта. заранее

Answer 1

1) При дегидратации спирта образуется алкен.

Он может присоединять молекулу брома.

CnH2n + Br2 --> CnH2nBr2

Количество брома массой 40г равно 0,25 моль.

14г реагируют с 40г брома.

160г брома (1моль) реагируют с 56г углеводорода.

Массы элементов в веществе CnH2n соотносятся как 6:1.

7х = 56

х = 8

8*6 = 48 (а.е.м.)

48/12 = 4 (кол-во атомов углерода в молекуле)

8*1 = 8 (а.е.м.)

8/1 = 8 (кол-во атомов водорода в молекуле)

Молекулярная формула данного алкена - C4H8.

2) CnH2n(OH)2 + 2HBr --> CnH2nBr2 + 2H2O

Мой решения таков:

Нахожу разность между массой реагента и продукта реакции по уравнению реакции (используя молярные массы веществ).

M(CnH2nBr2) - M(CnH2n(OH)2) = 160 - 34 = 126

Почему именно такие числа? Потому, что углеводородный радикал не изменяется, меняются только гидроксильные группы на атомы брома.

Два атома брома имеют молекулярную массу 160, а две гидроксильные группы - 34.

У нас же разность такова: 30,3 - 11,4 = 18,9

Теперь смотрим, во сколько раз первая разность превышает другую:

126/18,9 = 6,6667

Умножаем на получившееся число массу спирта (по условию задачи):

11,4 * 6,6667 = 76,0004 ~ 76

Сразу вычитаем из этого значения молекулярую массу двух гидроксильных групп:

76 - 34 = 42 (а.е.м.)

То, что осталось, есть молекулярная масса углеводородного радикала,

массы атомов которого относятся как 6:1.

7х = 42

х = 6

Содержание углерода в атомных единицах массы:

6*6 = 36 (а.е.м.)

Содержание водорода в атомных единицах массы:

6*1 = 6 (а.е.м.)

Количественное содержание атомов углерода в молекуле вещества:

36/12 = 3

Количественное содержание атомов водорода в молекуле вещества:

6/1 = 6

Формула спирта такова:

C3H6(OH)2