28 грамм
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl
Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=12/98=0,1224 моль
Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:
n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=25/208=0,1202 моль
По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1202 моля, но ВaCl2 взяли такое количество, а серной кислоты больше. Следовательно, ВaCl2 в недостатке, а H2SO4 в избытке. Количество вещества продукта считаем по ВaCl2. Так как в реакции перед BaSO4 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,1202 моля.
Вычислим молярную массу BaSO4:
Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль
Вычислим его массу:
m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1202*233=28 грамм
ответ: 792 г 10 моль,х моль у л
fes+2hcl=fecl_2+h_2sfes+2hcl=fecl
2
+h
2
s
88 г 2 моль 22,4 л
1. определим чистую массу сульфида в образце,учитывая,что массовая доля его в нем - 90%(100-10=90):
m(fes)=m(образца)*w(fes)=880*0,9=792 г
2. теперь определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например, количество вещества соляной кислоты за х:
для полного взаимодействия 88 г сульфида необходимо 2 моль кислоты, а
для -- // -- 792 моль, откуда
х=792*2/88=18 моль
3. как видим,что кислота прореагирует полностью,значит объем сероводорода рассчитываем по количеству вещества кислоты:
при взаимодействии 2 моль кислоты образуется 22,4 сероводорода, а
при -- // -- 10 л, откуда
у=10*22,4/2=112 л
С3Н7ОН+СН3СООН=СН3СООС3Н7+Н2О
СН3СООС3Н7+Н2О=СН3СООН+С3Н7ОН
СН3СООН+NaOH= СН3СООNa+Н2О
СН3СООNa?
С3Н7ОН+НСl=С3Н7Сl+Н2О